SK_H7.4_Rekenen aan zuur-basereacties_4V

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H7.4 Rekenen aan zuur-basereacties

Deze les

• Stappenplan rekenen aan reacties
• Formules --> Binas tabel 37G en 37I
• Maken opgaven 36 t/m 40

Leerdoelen

• Je kent het stappenplan voor rekenen aan reacties.
• Je kent de formules.
• Je kunt rekenen aan aflopende zuur-basereacties.

Rekenen aan reacties (7-stappenplan)

1. Noteer de reactievergelijking (vaak gegeven)
2. Noteer de molverhouding
3. Wat is gegeven, wat wordt gevraagd?
4. Bereken gegeven: mol gegeven stof
   
5. Bereken gevraagd: mol gevraagde stof
   
6. Bereken gevraagde hoeveelheid (massa/percentage/pH/...)
7. Controleer: A  L  L  E  S

opgave 36

a. Geef de reactievergelijking die optreedt bij mengen van
     natronloog en zoutzuur  (= stap 1 van stappenplan)

36a / stap 1 reactievergelijking

• Deze is vaak gegeven of kun je afleiden uit de tekst.
• Zoutzuur is een sterk zuur en splitst in H₃O+ en Cl- 
• Natronloog is oplossing van natriumhydroxide: Na+ en OH- 
• Het zuur en de base reageren met elkaar H₃O++ OH--> 2H2O
   (de andere ionen zijn tribune-ionen)

opgave 36

b. Bereken de pH van de gemengde oplossing.

36b / stap 2 molverhouding

              H₃O+            +                    OH-                      -> H2O

              1 mol              :                 1 mol

36b / stap 3 gegeven

              H₃O+            +                    OH-                      -> H2O

             1 mol              :                 1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

50,00 mL                                   60,00 mL

0,150 M                                       0,100 M

gevraagd:
pH na zuur-basereactie (ondermaat/overmaat)

36 b / stap 4 gegeven stof

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

50,00 mL                       60,00 mL

0,150 M                           0,100 M

Binas tabel 37G: [B] = nB/Vopl
bereken # mol H3O+ 

bereken # mol OH-

36 b / stap 4 gegeven stof

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

50,00 mL                       60,00 mL

0,150 M                           0,100 M

7,50.10-3 mol                6,00.10-3 mol

Binas tabel 37G: [B] = nB/Vopl
 50,00 mL = 50,00.10^-3 L
dus 50,00.10^-3 L x 0,150 M = 7,50.10^-3 mol H3O+ 

60,00 mL = 60,00.10-3 L

dus 60,00.10-3 L x 0,100 M = 6,00.10-3 mol OH-

36 b / stap 5 gevraagde stof

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

50,00 mL                       60,00 mL

0,150 M                           0,100 M

Binas tabel 37G: [B] = nB/Vopl
bereken # mol die over is van de stof die in overmaat aanwezig is

36 b / stap 5 gevraagde stof

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

7,50.10-3 mol                6,00.10-3 mol

gevraagd:

na zuur-basereactie 1,50.10-3 mol H3O+ over

Na de reactie is er:
7,50.10^-3 mol - 6.00.10-3 mol = 1,50.10-3 mol H3O+ over 

36 b / stap 6 gevraagd pH

 H₃O+            +                OH-                      -> H2Ogevraagd:

 1 mol              :               1 mol

gegeven (beide beginstoffen!):                      

7,50.10-3 mol                6,00.10-3 mol

gevraagd:

na zuur-basereactie 1,50.10-3 mol H3O+ over

Binas tabel 37I

bereken de gevraagde pH 

36 b / stap 6 gevraagd pH

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gevraagd:
pH van oplossing

Dus:

[H3O+] = 1,50.10-3 mol = 1,3636.10-2 mol/L
                   110.10-3 L

Binas tabel 37I: pH = -log [H3O+]

Dus:

pH = -log(1,3636.10-2) = 1,8653

stap 7 Controleer

A ntwoord gegeven op de vraag?

L ogisch? (kan het kloppen)

L eesbaar?

E enheid?

S ignificantie?

36 b / stap 7 controleer ALLES

 H₃O+            +                OH-                      -> H2O

 1 mol              :               1 mol

gevraagd:
pH van oplossing

pH = 1,865
(aantal significante cijfers = aantal decimalen van pH)

Binas tabel 37I: pH = -log [H3O+]

Dus:

pH = -log(1,3636.10-2) = 1,8653

Eigen werk

• Doorlezen H7.4 - blz 40
• Goed bestuderen voorbeeldopdracht 9 + 10 + 11
• De rest van H7.4 doen we in 5V!!!!
  
• BTC: maak opgave 37 (let op: pH =2,12)
• Maken + nakijken opgaven 38 + 39 + 40