H6_6.2_les 4_Rekenen met een BOE-schema_V4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6.2 -les 4- Rekenen met een BOE-schema

terugblik op volgende les

Ligging van het evenwicht

Een evenwicht ligt links als:

         er méér beginstof is, dan reactieproduct

         de waarde van K is dan ................... dan 1

Een evenwicht ligt rechts als:

        er meer reactieproduct is dan beginstof

        de waarde van K is dan ....................dan 1

       [     ]

K = -----

       [ + ]

H6.2 Rekenen met een BOE-schema

Aan het eind van deze les:

- weet je weer hoe je moet rekenen met een BOE-schema (H5.3)

- kun je mbv een een BOE-schema de waarde van K berekenen

- kun je met een BOE-schema berekenen of een evenwicht zich heeft ingesteld

Omzettingstabel gebruiken: 

het BOE-schema

	beginstof 1	beginstof 2	product
B egin			0 mol
O mzetting
E ind

Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn

Voorbeeld

In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N₂ en 1,60 mol H₂ samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH₃ 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:

1. reactievergelijking opstellen

Voorbeeld

In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N₂ en 1,60 mol H₂ samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH₃ 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:

2. evenwichtsvoorwaarde opstellen

N₂ (g) + 3H₂ (g) < = > 2 NH₃ (g)

Voorbeeld

In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N₂ en 1,60 mol H₂ samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH₃ 0,14 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:

3. concentraties bij evenwicht berekenen met BOE-schema

let op eenheid: mol óf mol/L

N₂ (g) + 3H₂ (g) < = > 2 NH₃ (g)

	N 2 (g) 1 mol :	H 2 (g) 3 mol :	NH 3 (g) 2 mol
B egin	0, 60 mol	1,60 mol	0 mol
O mzetting
E ind: mol			in 5,0 L: 5x0,14 = 0,70 mol
mol / L			0,14 mol / L

Voorbeeld

In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N₂ en 1,60 mol H₂ samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH₃ 0,12 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:

3. concentraties bij evenwicht berekenen met BOE-schema

let op eenheid: mol óf mol/L

N₂ (g) + 3H₂ (g) < = > 2 NH₃ (g)

	N 2 (g) 1 mol :	H 2 (g) 3 mol :	NH 3 (g) 2 mol
B egin	0, 60 mol	1,60 mol	0 mol
O mzett -ing	-0,60 / 2 = - 0,30 mol	- 0,60 / 2 x 3 = -0,90 mol	+ 0,60 mol
E ind: mol	0,30 mol	0,70 mol	in 5,0 L: 5x0,12 = 0,60 mol
mol / L	0,30 mol in 5 L = 0,06 M	0,70 mol in 5 L = 0,14 M	0,12 mol / L

Voorbeeld

In een reactievat van 5,0 L wordt 0,60 mol N₂ en 1,60 mol H₂ samengevoegd. Als het evenwicht is bereikt, is de concentratie NH₃ 0,12 mol/L. Bereken de waarde van K.

Zo doe je dat:

4. Bereken de waarde van K. Vul de berekende [ ...]  in

(let op: in mol/L!)

N₂ (g) + 3H₂ (g) < = > 2 NH₃ (g)

[N2] = 0,05 M

[H2] = 0,11 M

[NH3] = 0,12 M

Eigen werk

- bestuderen H6.2 Voorbeeldopgave 3 

- maken+nakijken H6.2 opgave 7 tm 9

heb je opgave 1 tm 6 al afgemaakt en nagekeken? doe dit eerst!

Wil je de uitleg nog een keer horen?

Bekijk dan het filmpje in de gedeelde les.