3h_Week 19_H4.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Plattegrond

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft 

in de tas 

en dicht

Boeken, 

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Programma

• Succesfactoren deze week
• Activiteiten voor deze les (Huiswerk als niet af)
• Uitleg belangrijke punten
• Basis opdracht
  
• Opdrachten op niveau
  
• Bespreken opdrachten
  
• Werken aan weektaak
  
• Afsluiting

Succesfactoren deze les

1) Ik kan aangeven welke factoren de snelheid van een
reactie beïnvloeden.

2) Ik kan reactiesnelheid verklaren met behulp van het
botsende deeltjes model.

3) Ik kan verschillende soorten reacties benoemen.

4) Ik kan uitleggen hoe je verbrandingsreactie kan
blussen.

Activiteiten voor deze les (Huiswerk als niet af)

Dit heb je gelezen als voorbereiding op deze les:

- Bestuderen blz 17 t/m 21 van H4.2 (boek B) 

- Bestuderen blz 82 t/m 85 van H2.3 & blz 90 t/m 97
van H2.4 (boek A) 

Dit ga je lezen als voorbereiding op de volgende les:

- Bestuderen blz 189 t/m 192 van Vaardigheden 2 (boek B) (of 181 t/m 184 van boek A) 

Deze opdrachten gaan we maken deze les (en als niet af is het huiswerk):

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 7 van H4.2 & 1, 2, 4 en 7 van H2.3 & 1, 2 en 8 van H2.4.

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 3, 4, 6 en 7 van H4.2 & 2, 4, 7 en 8 van H2.3 & 2, 8 en 11 van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 3, 7, 8 en 9 van H4.2 & 7, 8, 9 en 11 van H2.3 & 8, 11 en 13 van H2.4 

De volgende les boek 3havo B of A meenemen!

Succesfactoren deel 1

1) Ik kan aangeven welke factoren de snelheid van een reactie beïnvloeden.

2) Ik kan reactiesnelheid verklaren met behulp van het botsende deeltjes model.

In welke eenheid geven we de snelheid van een auto of fiets?

1. km/uur
2. m/s
3. m/uur
4. km/s

Als je kijkt naar de eenheid voor snelheid, km/uur, wat is dan een logische formule?

1. snelheid​​​​​=​​​​​afstand​​​​​⋅​​​​​tijd
2. v=​t​​a​​
3. snelheid​​​​​=​​​​​​tijd​​afstand​​
4. v=a⋅t

Snelheid

Een verandering in een bepaalde tijd

Snelheid bij chemische reacties

Een verandering in het aantal mol in een bepaalde tijd.

Grootheid: v of s

Eenheid: mol/s

Wat reageert/brandt sneller?
Een blokhout van 1kg of Een 1k zaagsel

1. Blokhout
2. Zaagsel
3. Beide even snel

Het oplossen van suiker gaan sneller in:
Warm water of koud water

1. Warm water
2. Koud water
3. Beide even snel

Wat geeft een hardere knal?
10 gram kruid of 100 gram kruid

1. 10 gram
2. 100 gram
3. Beide even hard

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

- Temperatuur

- Concentratie

- Verdelingsgraad

- Soort stof

- Aanwezigheid van een katalysator

Maar hoe dan?

Een reactie vindt plaats bij een effectieve botsing tussen deeltjes

Bijvoorbeeld concentratie

Hoe hoger de concentratie van een stof, 

hoe groter de kans op een effectieve botsing

Temperatuur

Meer energie, 

snellere beweging deeltjes

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van de linker kubus. ga uit van een hoogte van 3 cm, breedte van 3cm en lengte van 3 cm.

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van een enkele kubus van de rechter kant van het plaatje, ga uit van een hoogte van 1 cm, breedte van 1 cm en lengte van 1 cm.

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het totaal oppervlak van de 27 kubussen aan de rechter kant van het plaatje.

Soort stof en katalysator

Soort stof:

Hoe goed een stof reageert bij een botsing.

Katalysator:

Zorgt voor een grotere kans op een effectieve botsing.

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan aangeven welke factoren de snelheid van een reactie beïnvloeden.
2) Ik kan reactiesnelheid verklaren met behulp van het botsende deeltjes model.

1. 
2. 
3. 

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten 

3, 7, 8 en 9 van H4.2

Maken opdrachten

2, 3, 4, 6 en 7 van H4.2

Maken opdrachten 

1, 2, 3, 4 en 7 van H4.2

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht 

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan aangeven welke factoren de snelheid van een reactie beïnvloeden.
2) Ik kan reactiesnelheid verklaren met behulp van het botsende deeltjes model.

1. 
2. 
3. 

Succesfactoren deze les (deel 2)

3) Ik kan verschillende soorten reacties benoemen.

4) Ik kan uitleggen hoe je verbrandingsreactie kan blussen.

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

Stof​​​​​→​​​​​deel​​​​​van​​​​​stof​​​​​+​​​​​deel​​​​​van​​​​​stof

Synthese reacties

Algemene reactie vergelijking:

Vormingsreactie van ammoniak:

A​​​​​+​​​​​B​​​​​→​​​​​AB

N​2​​​​​​​+​​​​​3​​​​​H​2​​​​​​​→​​​​​2​​​​​NH​3​​

Oxidatie reacties

Een reactie met zuurstof

Als er vuurverschijnselen zijn, dan is het een verbrandingsreactie.

Een verbrandingsreacite is altijd een reactie met zuurstof

Voorbeeld van een oxidatie reactie

- Verbrandingsreacties: Een stof reageert met zuurstof, en na de reactie staan de oxides van de elementen in de stof die reageert met zuurstof

CH​4​​​​​​​+​​​​​2​​​​​O​2​​​​​​​→​​​​​CO​2​​​​​​​+​​​​​2​​​​​H​2​​O

Brandvijfhoek

Oxides

C	CO 2
H	H 2 O
S	SO 2
N	NO 2

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door met water te blussen?

1. Brandstof
2. Energie
3. Zuurstof
4. Mengverhouding

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door het vuur af te dekken met een blusdeken?

1. Brandstof
2. Energie
3. Zuurstof
4. Mengverhouding

Welke voorwaarde voor verbranding haal je weg door de gaskraan dicht te doen of het hout uit elkaar te halen?

1. Brandstof
2. Energie
3. Zuurstof
4. Mengverhouding

Zou je het nu zelf kunnen?
3) Ik kan verschillende soorten reacties benoemen.
4) Ik kan uitleggen hoe je verbrandingsreactie kan blussen.

1. 
2. 
3. 

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

7, 8, 9 en 11 van H2.3 en 

8, 11 en 13 van H2.4

Maken opdrachten

2, 4, 7 en 8 van H2.3 en 

2, 8 en 11 van H2.4
Ÿ  

Maken opdrachten 

1, 2, 4 en 7 van H2.3 en 

1, 2 en 8 van H2.4

Bespreken opdrachten

Bespreken opdracht die gemaakt zijn.

Kan je de succesfactor afvinken?
3) Ik kan verschillende soorten reacties benoemen.
4) Ik kan uitleggen hoe je verbrandingsreactie kan blussen.

1. 
2. 
3. 

Werken aan huiswerk

Dit ga je lezen als voorbereiding op de volgende les:

- Bestuderen blz 189 t/m 192 van Vaardigheden 2 (boek B) (of 181 t/m 184 van boek A) 

Deze opdrachten gaan we maken deze les (en als niet af is het huiswerk):

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 7 van H4.2 & 1, 2, 4 en 7 van H2.3 & 1, 2 en 8 van H2.4.

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 3, 4, 6 en 7 van H4.2 & 2, 4, 7 en 8 van H2.3 & 2, 8 en 11 van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 3, 7, 8 en 9 van H4.2 & 7, 8, 9 en 11 van H2.3 & 8, 11 en 13 van H2.4 

De volgende les boek 3havo B of A meenemen!

Sluiting - Succesfactoren

1) Ik kan aangeven welke factoren de snelheid van een reactie beïnvloeden.

2) Ik kan reactiesnelheid verklaren met behulp van het botsende deeltjes model.

3) Ik kan verschillende soorten reacties benoemen.

4) Ik kan uitleggen hoe je verbrandingsreactie kan blussen.

Huiswerk

Dit ga je lezen als voorbereiding op de volgende les:

- Bestuderen blz 189 t/m 192 van Vaardigheden 2
(boek B) (of 181 t/m 184 van boek A) 

Deze opdrachten gaan we maken deze les (en als niet af is het huiswerk):

--> Makkelijke opdrachten: 1, 2, 3, 4 en 7 van H4.2 & 1, 2, 4 en 7 van H2.3 & 1, 2 en 8 van H2.4.

--> Gemiddelde opdrachten: 2, 3, 4, 6 en 7 van H4.2 & 2, 4, 7 en 8 van H2.3 & 2, 8 en 11 van H2.4

--> Moeilijke opdrachten: 3, 7, 8 en 9 van H4.2 & 7, 8, 9 en 11 van H2.3 & 8, 11 en 13 van H2.4 

De volgende les boek 3havo B of A meenemen!