This lesson contains 20 slides, with text slides and 2 videos.
Lesson duration is: 30 min
Items in this lesson
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Slide
Par 12.6 Kleurstoffen en spectra
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Slide
Alleen bepaalde overgangen zijn mogelijk
Spectrum is dus vingerafdruk van de stof
Slide 5 - Slide
Nog 2 voorbeelden van quantisatie
Kleurstoffen
Fluorescentie
Slide 6 - Slide
Ad. 1 Kleurstoffen
Voorbeeld van kleurstof hieronder
Elektron kan zich vrij tussen uiteinden bewegen
Dus eendimensionaal deeltje in doos model
Slide 7 - Slide
Bepaalde golflengten worden dus geabsorbeerd
De rest wordt gereflecteerd
Dat geeft de specifieke kleur van die kleurstof
(het geabsorbeerde wordt bijv omgezet in warmte)
Slide 8 - Slide
Moleculen met structuur: R(CH=CH)nR
Hoe groter n, hoe vaker middenstuk CH=CH voorkomt
Hoe langer molecuul
Hoe groter L in de formule
Hoe groter de golflengte, conform
Dus: hoe langer molecuul, hoe groter de golflengte die geabsorbeerd wordt
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Waterstof
Aantrekking elektron en proton:
Potentiele energie:
E<0 dus elektron
kan niet
ontsnappen
uit atoom
Slide 11 - Slide
Hoe groter n, hoe dichter energieniveaus op elkaar zitten
Slide 12 - Slide
In het echt echter driedimensionaal!
Deze geldt bij eendimensionaal
En dit bij driedimensionaal!
Orbitalen (binas TB 23)
Slide 13 - Slide
BINAS TB 23
Waarschijnlijkheidsverdeling waterstof
Slide 14 - Slide
Linksboven kleinste afstand waar elektron zich kan bevinden: Bohrstraal (TB 7a)
Slide 15 - Slide
Slide 16 - Slide
Fosforescentie
Fosforescentie is een bijzonder geval luminescentie. Het is het verschijnsel dat een stof na te zijn belicht in het donker nog een poos blijft nalichten (heeft niets met fosfor te maken)
Lesson duration is: 30 min
