Doorbijten Zuren en basen

Doorbijten zuren en basen

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 80 min

Items in this lesson

Doorbijten zuren en basen

Slide 1 - Slide

Sterke en zwakke zuren?

Sterke zuren zijn geïoniseerd.

Wat??? Los van elkaar!

Wanneer ben je sterk?
alles boven H₃O⁺ in BT49

Slide 2 - Slide

Hoe zit het met de basen?

Als het een zout is... let op is hij opgelost?

Hoe weet je dat?

Er staat oplossing! Of in het woord zit oplossing

Opgelost = losse ionen
niet opgelost = aan elkaar!

Slide 3 - Slide

Stappenplan Zuur-base reacties

Schrijf op welke deeltjes je hebt.
Zoek het sterkste zuur en de sterkste base in BT49
Stel de reactievergelijking op.

Slide 4 - Slide

Zuurgraad berekenen sterk zuur

pH = -log[H₃O⁺] (en [H₃O⁺] = 10^-pH)

pOH = -log[OH^-] (en [OH^-] = 10^-pOH)

pH + pOH = 14 (bij kamertemperatuur)

Zuur- en baseconstanten

pKx = -log(Kx)

Let op: In een basische oplossing reken je altijd met de [OH-]

Slide 5 - Slide

Bereken de pH van 0,25 M zwavelzuuroplossing

Slide 6 - Open question

Bereken de pH van 0,015 M kaliloog?

Slide 7 - Open question

Bereken de pH van een oplossing met pH=5,5 die 10x wordt verdund.

Slide 8 - Open question

Stappenplan berekeningen zwakke zuren en basen

Stel de reactievergelijking op van het zuur of de base met water.
Let op bij een zuur ontstaat H₃O⁺ en bij een base OH^-.
Schrijf de K_z of K_b op
Maak een BOE tabel (bij zwak zuur/zwakke base) en vul in. Gebruik x indien nodig
Stel evenwichtsvoorwaarde op
Let op: Zuur? (heb je H₃O⁺in je reactievergelijking!) Gebruik de K_z
Base? (heb je OH^- in je reactievergelijking!) Gebruik de K_b!

Bereken de onbekende

Slide 9 - Slide

Bereken de pH van 0,40 M ammonia.

Slide 10 - Open question

Buffers

Doel?

wat een bufferoplossing is

Wat moet je kennen?

een buffersysteem herkennen en uitleggen hoe een buffersysteem werkt
de pH berekenen van een bufferoplossing
de verhouding tussen aanwezige stoffen in een bufferoplossing berekenen

Slide 11 - Slide

Buffers I

Bloed 7,35 <pH< 7,45

Zure buffer: HAc + H₂O --><-- H₃O⁺ + Ac^-

Zuur + H₂O --><-- geconjugeerde base + H₃O⁺

Verhouding 1:10

Slide 12 - Slide

Buffers II

Basische buffer: NH₃ + H₂O --><-- NH₄⁺ + OH^-

Base + H₂O --><-- geconjugeerde zuur + OH^-

verhouding 1:10

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 1

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 2

Slide 15 - Slide