16.3 mesomerie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

16.3 mesomerie

Wat gaan we doen vandaag?

- uitleg mesomerie (tussendoor nog wat Lewis structuren)

eigenlijk dit plaatje

Aan het einde van de les kun je

wat kan benzeen?

Wat kan benzeen?

.

elektronen zijn gedelokaliseerd (elektronen zorgen voor bindingen)

Dit zijn twee grensstructuren LET OP DE PIJL <--> (niet hetzelfde als een evenwichtspijl)

Wat kan benzeen?

.

elektronen zijn gedelokaliseerd (elektronen zorgen voor bindingen)

Dit zijn twee grensstructuren LET OP DE PIJL <--> (niet hetzelfde als een evenwichtspijl)

= mesomerie

mesomerie

- meerdere lewisstructuren mogelijk

- atomen blijven op dezelfde plaats

- elektronen anders gerangschikt 

bijvoorbeeld teken NO₃^-

1. N laagste EN dus in het midden met O eromheen

2. valentie elektronen tellen

N = 5

O = 6 * 3 = 18 

lading = 1 erbij

totaal 24

bijvoorbeeld teken NO₃^-

1. N laagste EN dus in het midden met O eromheen

2. valentie elektronen tellen

N = 5

O = 6 * 3 = 18 

lading = 1 erbij

totaal 24

3 bindingen = 6 eraf = 18 over

bijvoorbeeld teken NO₃^-

verdeel de overige elektronen (18)

start bij atomen met hoogste elektronegativiteit (O)

uiteindelijk moet elk atoom een octet hebben

bijvoorbeeld teken NO₃^-

verminder de formele lading

+ stikstof heeft nog geen octet (deze heeft er nu 6)

bijvoorbeeld teken NO₃^-

N heeft nu ook een octet

maar check lading: heeft 5 VE van zichzelf, heeft er nu 4. 1 te weinig dus een + lading. 

bijvoorbeeld teken NO₃^-

Nu klopt het netto een lading van -1

maar geef nu de grens structuren

effect mesomerie

Door mesomerie worden stoffen stabieler, en dus minder reactief

daarom zijn bv stoffen met COO- meestal zwakke basen (erg stabiel door mesomerie, dus reageren bijna niet met water)

geef lewis en grens structuren van SO₂ hierbij heeft zwavel geen uitgebreid octet

Geef Lewis en grensstructuren van CO₂

Geef Lewis en Grensstructuur van HCO₃^-

weektaak

Bestuderen H16.3 (blz 73 t/m 75, 6vwo) 

Maken opdracht 25 t/m 27 en 30 t/m 32 

Toevoeging aan lesstof laatste week

S en P kunnen dus uitgebreid octet (indien aangegeven)

C kan verkleind octet, dus C+ met 3 bindingen KAN :) 

= carbokation 

Maar C kan NOOIT 5 bindingen maken

B kan alleen maar verkleind octet (maar 3 bindingen) 

H ook verkleind octet (1 binding) maar dat wist je al :)