4.2 Het oplossen van zouten

Hoofdstuk 4.2 Het oplossen van zouten

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

1 / 24

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Hoofdstuk 4.2 Het oplossen van zouten

Uitleg oplossen van zouten

Oplosbaarheid

Slide 1 - Slide

Doelen

Ik kan het verband uitleggen tussen de oplosbaarheid en geleidbaarheid van een zout.
Ik kan een oplosvergelijking opstellen.
Ik ken enkele bijzondere oplossingen (figuur 4.6).
Ik kan uit de oplosbaarheidstabel (BINAS TB45A) opzoeken of een stof goed, matig of slecht oplost.

Slide 2 - Slide

Vragen uit 4.1?

Slide 3 - Mind map

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 4 - Slide

Wat is de formule van natriumcarbonaat?

N a C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 32 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} C O^{​ 3 ​ ​}

N a^{​ 2 ​ ​} (C O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 5 - Quiz

Wat is de zoutformule van calciumhydroxide?

C a O H^{​ 2 ​ ​}

C a (O H)^{​ 2 ​ ​}

C a^{​ 2 ​ ​} O H

(C a) (O H)

Slide 6 - Quiz

Wat is de formule van ammoniumsulfaat?

(N H^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

(N H^{​ 4 ​ ​}) (S O^{​ 4 ​ ​})

N H^{​ 4 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

N H^{​ 4 ​ ​} (S O^{​ 4 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Slide

Oplosbaarheid van zouten

Een zout:

postief-ion
negatief-ion

Oplossen in water

Ionen worden opgeven door water
Toestandsaanduiding: aq van aqua

Slide 9 - Slide

Verzadiging

Zout-oplossing is verzadigd wanneer je geen zout meer kan oplossen.
Sommige zouten lossen maar een heeeeeel klein beetje op --> S
Sommige zouten lossen maar voor een gedeelte op --> M
Sommige zouten lossen goed op --> G, maar niet oneindig.

Je kan veel natriumchloride (keukenzout) oplossen, maar niet vele kilo's in 1 liter water.

Slide 10 - Slide

Pak de Binas tabel 45A erbij!!

Slide 11 - Slide

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 12 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ijzerbromide

goed

matig

slecht

Slide 13 - Quiz

Hoe is de oplosbaarheid van ammoniumfosfaat

goed

matig

slecht

Slide 14 - Quiz

Wanneer is een zout oplossing verzadigd?
Als...

...de maximale hoeveelheid zout is opgelost

...de maximale hoeveelheid water is opgelost

...je niet meer kan roeren.

...de oplossing vast wordt.

Slide 15 - Quiz

Oplosvergelijking

voor de pijl: na de pijl:

vast zout zoutopLOSsing

NaCl(s) --> Na⁺ (aq) + Cl^-(aq)

ionen aan ionen

elkaar vast LOS

Slide 16 - Slide

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

timer

3:00

Slide 17 - Slide

oplosvergelijking van aluminiumsulfaat: alle ionen laten elkaar los, er ontstaan 2 losse aluminiumionen en 3 losse sulfaationen

Geef de oplosvergelijking van aluminiumsulfaat

1. noteer eerst de juiste verhoudingsformule van het zout voor de pijl.

2. Noteer daarna de losse ionen MET lading erbij na de pijl.

3. Vergeet niet kloppend te maken. Zet de getallen op de juiste plek

Slide 18 - Slide

Geef de oplosvergelijking voor

N a^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

Slide 19 - Open question

Triviale namen, leer deze!

Na⁺ (aq) + OH^- (aq)

Natriumhydroxide

Natronloog

K⁺(aq) + OH^- (aq)

Kaliumhydroxide

Kaliloog

Ca²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Calciumhydroxide

Kalkwater

Ba²⁺ (aq) + 2 OH^- (aq)

Bariumhydroxide

Barietwater

Slide 20 - Slide

De oplosvergelijking van aliminiumfosfaat is:

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 21 - Quiz

De indampvergelijking van
zinknitraat is:

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​}

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 22 - Quiz

Aan de slag

H: 24

B: 19 t/m 23, 25, 27 en 28

V: 26

Slide 23 - Slide

Vast

zout

Zout-

oplossing

vast zout = verhoudingsformule

Opgelost zout = losse ionen

Alleen bij losse ionen de fase (aq)

Bij de verhoudings-formule de fase (s)

Hydratatie van ionen

Stroomgeleiding bij vrij bewegende ionen

Slide 24 - Drag question

4.2 Het oplossen van zouten

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Mind map

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Quiz

Slide 14 - Quiz

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Open question

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Quiz

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Drag question

More lessons like this

3.2 oplossen in zouten

5.2 Het oplossen van zouten

Par 3.2 Oplossen van zouten

5.2 Het oplossen van zouten

5.2 Het oplossen van zouten

4 HAVO par 5.2 oefenen

Zouten H4.1 + H4.2

4V H4.1 + H4.2 Verhoudingsformules en oplosvergelijkingen