6.1 reactiesnelheid

H6. Chemisch rekenen
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

H6. Chemisch rekenen

Slide 1 - Slide

H6. Chemisch rekenen
§6.1 reactiesnelheid
  • Wat is reactiesnelheid?
  • Reacties versnellen
  • Practicum
  • Uitleg
  • Quiz
  • Opdrachten in het werkboek

Slide 2 - Slide

Reactiesnelheid
  • Reactiesnelheid =  
  • hoe snel of langzaam een reactie verloopt
  • Reactietijd
  • hoe kort/lang een een reactie duurt

  • Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 3 - Slide

Reactiesnelheid
  • Ontploffing 
  • Hoge reactiesnelheid, korte reactietijd
  • Rottend fruit 
  • Lage reactiesnelheid, lange reactietijd

Slide 4 - Slide

Reactiesnelheid
  • Hoe versnellen we een reactie?
  • Met behulp van een katalysator
  • Een katalysator wordt gebruikt maar niet verbruikt
  • Een katalysator kan daardoor herbruikt worden

Slide 5 - Slide

Practicum
Practicum 2, 3 in je werkboek

Denk aan de veiligheidsregels!

bedenk bij iedere proef:
wat blijft hetzelfde? ->constanten
wat verandert er? -> variabele

Slide 6 - Slide

Factoren die de snelheid beïnvloeden
Welke kan jij opnoemen?

Slide 7 - Slide

Factoren die de snelheid beïnvloeden
  1. verdelingsgraad
  2. temperatuur
  3. concentratie
  4. druk
  5. soort stof
  6. katalysator

Slide 8 - Slide

Verdelingsgraad vergroten
Door de deeltjes kleiner te maken, heb je in verhouding een groter oppervlak.

Hoe groter de verdelingsgraad, hoe sneller een reactie. 

Slide 9 - Slide

Temperatuur verhogen
Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de reactie.

Hoe lager de temperatuur, hoe langzamer de reactie. 

Slide 10 - Slide

Concentratie verhogen
  • De concentratie is het aantal gram opgeloste stof per liter oplosmiddel. 
  • Als de concentratie hoger is, is er meer stof opgelost in hetzelfde volume. (2 paracetamol nemen i.p.v. 1)
  • Daardoor gaat een proces sneller

Slide 11 - Slide

Bij gassen de druk groter maken
Gassen reageren sneller als de druk hoger is. 

Slide 12 - Slide

Soort stof
Sommige stoffen reageren op dezelfde manier, maar de snelheid kan verschillen

Slide 13 - Slide

Katalysator toevoegen
Deze hulpstof versnelt de reactiesnelheid

Slide 14 - Slide

kennis even testen 

Slide 15 - Slide

In koude thee lost de suiker even snel op als in warmte thee.
A
Juist
B
Onjuist

Slide 16 - Quiz

Aardappelen in kleine stukjes zijn sneller gaar dan hele aardappelen.
A
Juist
B
Onjuist

Slide 17 - Quiz

Onder hoge druk bewegen de moleculen van gassen veel sneller.
A
Juist
B
Onjuist

Slide 18 - Quiz

Als je meer suiker in de thee doet, neem de concentratie toe.
A
Juist
B
Onjuist

Slide 19 - Quiz

Wat heb jij geleerd vandaag?
Bedenk 1 ding dat je vandaag hebt geleerd. Je krijgt hier 1 minuut de tijd voor.

Er worden 3 personen aangewezen die moeten vertellen wat zij hebben geleerd.
timer
1:00

Slide 20 - Slide