3V H2.3 Formuletaal

H2.3 Formuletaal
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 22 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H2.3 Formuletaal

Slide 1 - Slide

2.3 Formuletaal

Leerdoel voor deze les:

  • molecuulformules leren opstellen en hierin de index en het coefficient kunnen aangeven;
  • de formule van een stof afleiden uit de molecuultekening;
  • de molecuulmassa van een molecuul berekenen;
  • het gehalte van een atoomsoort in een verbinding berekenen;

Slide 2 - Slide

De molecuulformule

Atomen stellen we voor als bolletjes met
een elementsymbool
.




Cl
H
H
O
O
C
C
O
H

Slide 3 - Slide

De molecuulformule

De elementen kunnen we samenvoegen tot moleculen.

CO2                                                                                                          







 






Molecuulformule



C
O
O
H
H
O
Index: geeft het aantal atomen aan (staat rechtsonder het symbool)
H2O

Slide 4 - Slide

De molecuulformule

Meerdere moleculen worden weergegeven met
het
coëfficiënt
. Dit getal komt voor het molecuul te staan.



C
O
O
C
C
C
C
O
O
O
O
O
O
O
O

Hier is de coëfficiënt 5

dus 5 CO2

Slide 5 - Slide

Opdracht

Hoeveel moleculen en atomen (per soort) bevatten de volgende opgaven:

O2

H2O

4 CH4


7 C6H12O6

Slide 6 - Slide

Opdracht

Hoeveel moleculen en atomen (per soort) bevatten de volgende opgaven:

O2                       2 x O

H2O                    2 x H,   1 x O

4 CH4                16 x H,   4 x C

                              42 x C,   84 x H,   42 x O

                     

7 C6H12O6      

Slide 7 - Slide

Moleculen
De molecuulformule geeft de soort en het aantal atomen in een molecuul weer, je zet de symbolen van de atomen in alfabetische volgorde.
De index achter het symbool van een atoomsoort geeft aan hoeveel van deze atomen er in een molecuul zitten.
De coëfficiënt geeft het aantal moleculen weer.

Slide 8 - Slide

Kleuren van 
atomen

Voor dezelfde atoomsoorten
worden meestal dezelfde
kleuren gebruikt

Slide 9 - Slide

Opdracht
Geef de molecuulformule van
de op het bord weergegeven molecuul

Geef de molecuulformules van de
moleculen op het werkblad

Slide 10 - Slide

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen

Slide 11 - Slide

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Moleculen (verbindingen) die bestaan uit 2 of meer atoomsoorten
Stof die uit 1 atoomsoort bestaat

Slide 12 - Slide

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Moleculen (verbindingen) die bestaan uit 2 of meer atoomsoorten
Stof die uit 1 atoomsoort bestaat
Enkele atomen
Dubbele atomen

Slide 13 - Slide

Claudia Fietst In Haar Ondergoed Naar Breda
of  Br I N Cl H O F

De moleculen van deze atomen bestaat altijd uit twee dezelfde atomen:

-Br2  : Broom        
-I2     : Jood
-N2   : Stikstof
-Cl2  : Chloor
-H2   : Waterstof
-O2   : Zuurstof
-F2    : Fluor


Slide 14 - Slide

Atoommassa
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,66x10-27 kg! 

Niet zo handig he? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 
1 u = 1,67x10-27 kg

Slide 15 - Slide

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa A van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem 

Molecuulmassa berekenen van verbindingen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 u

Slide 16 - Slide

Oefening molecuulmassa
Bereken de molecuulmassa's van
de moleculen op het werkblad



Natrium: 23 u

Slide 17 - Slide

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding
Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. 
  1. Bereken de totale massa van het molecuul
  2. Bereken de massa van de gevraagde atoomsoort

Slide 18 - Slide

Vraag
Bereken het massapercentage 
van O in: 
C9H8O4

Slide 19 - Slide

Antwoord
  • 9 x C = 9 x 12,0  = 108,0
       8 x H = 8 x 1,0     = 8,0
       4 x O = 4 x 16,0   = 64,0
  • Bij elkaar optellen is 
       108,0 + 8,0 + 64,0 = 180,0 u 
  • Massapercentage O is 
       (4 x 16,0)/180,0 x 100% = 35,56 %
C9H8O4

Slide 20 - Slide

Oefening massapercentage

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Video