V4 5.3 Rekenen aan reacties

5.3 Rekenen aan reacties
Herhalen mol
Berekeningen aan reacties uitvoeren
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quiz and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

5.3 Rekenen aan reacties
Herhalen mol
Berekeningen aan reacties uitvoeren

Slide 1 - Slide

Hoeveel mol is 3,4 g water?
A
61 mol
B
0,19 mol

Slide 2 - Quiz

Molrekenen
  • Kan gebruik maken van rekenschema: Kijk waar je bent in het schema en waar je heen wilt. Wat is daar voor nodig?
  • Nu: van gram naar mol 
  • Wat is daar voor nodig?
    De molaire massa

Slide 3 - Slide

Molrekenen
  • Molaire massa van H2O: 18,02 g/mol
  • van gram naar mol: delen door de molaire massa
  • 3,4 g/18,02 g/mol = 0,19 mol H2O

Slide 4 - Slide

Stappenplan molrekenen
  1. Stel de reactievergelijking op
  2. Leid de molverhouding af
  3. Gegevens en gevraagd noteren
  4. Reken de massa of volume van gegeven stof om naar mol
  5. Bereken het aantal mol gevraagde stof (Molverhouding toepassen)
  6. Reken het aantal mol stof om naar gevraagde eenheid
  7. Controleer of je antwoord hebt gegeven op de vraag.

Slide 5 - Slide

De vraag
  • Bereken hoeveel gram koper er ontstaat uit 5,6 g koper(II) oxide
  • Koper(II)oxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water

Slide 6 - Slide

Stap 1: Reactievergelijking 
  • Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
  • CuO + CH4 -> Cu + CO2 + H2O
  • Kloppend:
    4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O

Slide 7 - Slide

Stap 2: Molverhouding
  • 4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O
  • De molverhouding tussen CuO en Cu is 4:4, dus 1:1

Slide 8 - Slide

Stap 3: Gegevens en gevraagde noteren
  • 5,6 g CuO
  • .... g Cu

Slide 9 - Slide

Stap 4: Reken massa van gegeven stof om naar mol
  • 5,6 g CuO

Slide 10 - Slide

Stap 4: Reken massa om naar mol
  • Molaire massa van CuO: 79,545 g/mol
  • van gram naar mol: delen door de molaire massa
  • 5,6 g/79,545 g/mol = 0,0704 mol CuO

Slide 11 - Slide

Stap 5: Bereken aantal mol gevraagde stof
  • 0,0704 mol CuO
  • Molverhouding is 1:1
  • Dus: 0,0704 mol CuO = 0,0704 mol Cu

Slide 12 - Slide

Stap 6: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid
  • 0,0704 mol Cu

Slide 13 - Slide

Stap 6: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid
  • Molaire massa van Cu: 63,55 g/mol
  • van mol naar gram: vermenigvuldigen met de molaire massa
  • 0,0704 mol * 63,55 g/mol = 4,47 g Cu
  • Er ontstaat dus 4,47 g Cu uit 5,6 g CuO

Stap 7: Ja, ik heb antwoord gegeven op de vraag; Bereken hoeveel gram koper er ontstaat uit 5,6 g koperoxide

Slide 14 - Slide

De vraag
  • Bereken hoeveel dm3 methaan er reageert met 5,6 g koper(II)oxide
  • Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
  • Er wordt gewerkt bij T = 298 K en p=p0
timer
5:00

Slide 15 - Slide

Stap 1: Reactievergelijking 
  • Koperoxide reageert met methaan tot koper, koolstofdioxide en water
  • CuO + CH4 -> Cu + CO2 + H2O
  • Kloppend:
    4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O

Slide 16 - Slide

Stap 2: Molverhouding
  • 4 CuO + CH4 -> 4 Cu + CO2 + 2 H2O
  • De molverhouding tussen CuO en CH4 is 4:1

Slide 17 - Slide

Stap 3: Gegeven en gevraagde
  • 5,6 g koper(II)oxide gegeven
  • ... dm3 methaan gevraagd

Slide 18 - Slide

Stap 4: Reken massa om naar mol
  • Molaire massa van CuO: 79,545 g/mol
  • van gram naar mol: delen door de molaire massa
  • 5,6 g/79,545 g/mol = 0,0704 mol CuO

Slide 19 - Slide

Stap 5: Bereken aantal mol gevraagde stof
  • 0,0704 mol CuO
  • Molverhouding is 4:1
  • Dus: 0,0704 mol CuO /4 = 0,0176 mol CH4

Slide 20 - Slide

Stap 6: Reken aantal mol gevraagde stof om naar gevraagde eenheid
  • 0,0176 mol CH4
  • Moet nog dm3 van een gas, dus daar is Vm voor nodig
  • Bij T=298K en p=p0 geldt dat
    Vm = 24,5 dm3/mol
  • 0,0176 mol CH4 * 24,5 dm3/mol = 0,43 dm3 CH4

Slide 21 - Slide

Opdrachten af
Opgaven: 23, 24, 25, 26, 27, 29, 30 (B)

31, 32, 33 (C)

Volgende les: nog een rekenvoorbeeld behandelen in de klas

Slide 22 - Slide