les 12B H3.4 Atoommassa, molecuulmassa en mol_H3B_2425

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

• atoommassa
• molecuulmassa
  
• mol
  

NOVA 3HAVO H3.4

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

wat zou de massa van één H-atoom zijn?
geef een getal + eenheid

atomaire massa-eenheid

atomen zijn hééél klein, dus spreken we een nieuwe eenheid voor massa af:

1 u = de massa van 1 H-atoom

Dit noemen we de atomaire massa-eenheid

noteer en leer!

atomaire massa-eenheid

Een zuurstofatoom is 16x zo zwaar als een waterstofatoom. 

1 u             16 u

Een koolstofatoom is 12x zo zwaar als een waterstofatoom.
Hoeveel u weegt een koolstofatoom?

De relatieve atoommassa van zwavel is 32 u.
Leg uit wat hiermee wordt bedoeld.

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

Hoe noem je atomen van dezelfde soort, maar met een verschillende massa?

1. isomeren
2. isotopen
3. biotopen
4. polymeren

Welke deeltjes in het atoom zorgen voor het verschil in massa van isotopen?

1. elektronen
2. protonen
3. neutronen

Bereken de gemiddelde massa van deze broom-isotopen

relatieve atoommassa

= gemiddelde massa van alle isotopen van 1 atoomsoort

 

noteer en leer!

relatieve atoommassa

= gemiddelde massa van alle isotopen van 1 atoomsoort

 

noteer en leer!

Voorbeeld:

De relatieve atoommassa

van waterstof is de gemiddelde massa van de waterstof-isotopen: 1,008 u

       99,98 %    0,011 %     komt niet

         1 u               2 u     op aarde voor

De relatieve atoommassa staat in het Periodiek Systeem 

Bijvoorbeeld: de massa 

van element P = 30,97 u. 

check: relatieve atoommassa

Noteer de relatieve atoommassa van de volgende atomen in je schrift:

waterstof                                                    zuurstof

koolstof                                                       zwavel

stikstof                   

Zoek dit op in het Periodiek Systeem (blz 127 of 194 in je boek)                                 

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

Zoek de relatieve atoommassa van H en O op in het periodiek systeem. Bereken hiermee de massa van 1 molecuul water.

Zoek de relatieve atoommassa van C en H op in het periodiek systeem. Bereken hiermee de massa van 1 molecuul CH4.

molecuulmassa 

= massa van alle atomen in een molecuul bij elkaar opgeteld

noteer en leer!

molecuulmassa 

= massa van alle atomen in een molecuul bij elkaar opgeteld

noteer en leer!

Ga naar blz 155 in je boek

Verander in tabel 2 (opgave 3) het woord "molaire massa" door "molecuulmassa"

molecuulmassa

Voorbeelden: 

check: berekenen molecuulmassa

Bereken de molecuulmassa van de volgende moleculen:

waterstofperoxide (H2O2)

zwaveltrioxide (SO3)

ammoniak (NH3)

Gebruik de relatieve atoommassa's die je zojuist hebt opgezocht en noteer het antwoord in je schrift

Kijk je antwoord na: 

H2O2                                              SO3                                  NH3

34,016 u                                    80,06 u                             17,034 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol?

WAT is de mol?

De mol geeft een hoeveelheid aan. In 1 mol zit altijd hetzelfde aantal deeltjes

1 dozijn eieren 

= 12 eieren

1 dozijn donuts

= 12 donuts

1 dozijn golfballen

= 12 golfballen

1 dozijn eieren 

= 12 eieren

1 dozijn donuts

= 12 donuts

1 dozijn golfballen

= 12 golfballen

1 mol water = 6,02*1023 moleculen

1 mol zwavel = 6,02*1023 moleculen

1 mol suiker = 6,02*1023 moleculen

1 mol = 6,02*1023 

noteer en leer!

De mol

1 mol = 6,02*1023 

omdat atomen en moleculen heel klein zijn, is de hoeveelheid heel groot

Dit heb je vandaag geleerd:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol? V

Eigen werk om hiermee te oefenen:

Leren: boek blz 150 + 151 + voorbeeldopgaven 1&2 op blz 152 

Maken + nakijken: opgave 1ab + 3 + 4
let op:

• vervang in opgave 3 het woord "molaire massa" door "molecuulmassa"
• je hoeft géén rekening te houden met significante cijfers