hst 8 paragraaf 3 herhaling onderdeel overmaat

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

hst 8.3 onderdeel "overmaat"

Vandaag

Stuk herhaling van hst 8.3

filmpje

samen opdrachten overmaat.

Test jezelf hst 8 paragraaf 1 t/m 3

Wanneer stopt een reactie?

Een reactie stopt als 1 van de beginstoffen op is.

Ideaal: je gebruikt precies de massaverhouding, dan heb je na de reactie alleen nog de reactieproducten

Overmaat

Als 1 van de beginstoffen op is (en de reactie dus stopt), dan kan er nog iets van een andere beginstof over zijn. 

Dat heet OVERMAAT.

Stappenplan rekenen (herh.)

1. Kloppende reactievergelijking
2. Molecuulmassa's berekenen
3. Coëfficiënt x molecuulmassa = massaverhouding
4. Verhoudingstabel

voorbeeld

Fe + S --> FeS

• Massaverhouding (afgerond) 7:4
  
• Dus als je 7 g Fe hebt dan heb je 4 g S nodig om alles op te laten reageren
  
• wat als je 7 g Fe en 5 g S hebt?
• wat als je 8 g Fe en 5 g S hebt?

Rekenen met massa's:

Hoeveel g Cl2 heb je nodig om 6,9 g Na helemaal op te laten reageren? (2Na  +  Cl2  -->  2NaCl)

Rekenen met massa's:

Hoeveel Na, Cl₂ en NaCl heb je als je 15 g Cl₂ laat reageren met 6,9 g Na? (2Na  +  Cl₂  -->  2NaCl)

Tactiek bij overmaatsommen:

1. Reken de massaverhouding uit (mm x coeff)
2. Gok welke stof op zal gaan (misgokken mag)
3. Bereken hoeveel gram de andere stof dan is
4. Controleer of je goed hebt gegokt       (misgegokt als je te weinig hebt; opnieuw met de andere stof!)
5. Wat je had - wat je nodig hebt = overmaat

Met grafiek:

Voor 26 g Mg is 17 g O2 nodig.

Als er 20 g O2 is, dan is er dus 3 g O2 over.

(voor 20 g O2 is 30 g Mg nodig; die heb je niet dus O2 in overmaat)