2.3 Formuletaal

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

FORMULETAAL

De molecuulformule

Atomen stellen we voor als bolletjes met
een elementsymbool.

Cl

H

H

O

O

C

C

O

H

De molecuulformule

De elementen kunnen we samenvoegen tot moleculen.

               CO₂                                                                                                          

 

Molecuultekening

C

O

O

H

H

O

Index: geeft het aantal atomen aan (staat rechtsonder het symbool), index staat in de formule

H₂O

De molecuulformule

Meerdere moleculen worden weergegeven met
het coëfficiënt. Dit getal komt voor het molecuul te staan.

C

O

O

C

C

C

C

O

O

O

O

O

O

O

O

Hier is de coëfficiënt 5

dus 5CO₂

Opdracht

Uit hoeveel moleculen en atomen (per soort) bevatten de volgende opgaven:

O₂

H₂O

4CH₄

7C₆H₁₂O₆

Moleculen

De molecuulformule geeft de soort en het aantal atomen in een molecuul weer, je zet de symbolen van de atomen in alfabetische volgorde.
De index achter het symbool van een atoomsoort geeft aan hoeveel van deze atomen er in een molecuul zitten.
De coëfficiënt geeft het aantal moleculen weer.

Elementen

In het periodiek systeem staan alle elementen genoemd. De naam van een element begint altijd met een hoofdletter. De naam van een element kan uit 1 of uit 2 letters bestaan. Wanneer de naam uit 2 letters bestaat, is de tweede letter altijd een kleine letter. 

Let dus goed op hoofdletters en 

kleine letters.

H  = waterstof
He = helium

Claudia Fietst In Haar Ondergoed Naar Breda

De moleculen van deze atomen bestaat altijd uit twee dezelfde atomen:

-Br₂  : Broommolecuul

-I₂     : Joodmolecuul

-N₂   : Stikstofmolecuul

-Cl₂  : Chloormolecuul

-H₂   : Waterstofmolecuul

-O₂   : Zuurstofmolecuul

-F₂    : Fluormolecuul

https:

Naamgeving

systematische naam 

Geef de systematische naam voor

P​2​​Cl​5​​

Wat is de formule voor
(momo)-zwavel-tetra-bromide

1. S​4​​Br
2. SBr​4​​
3. SBr​5​​
4. SBr

2C​6​​Cl​5​​OH

Molecuulmassa

Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.

De massa van een waterstofatoom is 1,68x10^-27 kg! 

Niet zo handig he? 

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 

1 u = 1,67x10-27 kg

Atoommassa's en molecuulmassa's 

Atoommassa A van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem 

Molecuulmassa berekenen van verbindingen (blz 220)

Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

O (zuurstof)

O₂

H₂O

AgCl

C₆H₁₂O₆

32

18

16

143,32

180,16 u

Wat is de atoommassa van zilver?

Wat is de molecuulmassa van
Denk aan een berekening.

KNO​3​​

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding

Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. Eerst bereken je de totale massa van het molecuul aan de hand van de molecuulformule en dan de totale massa van de gevraagde atoomsoort.

bereken het m% C in CO

massa CO= 12,0 + 16,0

= 28,0

M% C = 12,0/28,0 x 100%

M%C = 42 %

Bereken het massapercentage van O in

C​9​​H​8​​O​4​​

par 2.3

doorlezen paragraaf

maken opdrachten par 2.3