les 2 van H3.4 Molaire massa en les 3 Oefenblad

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: Boek, schrift en rekenmachine
Dit blijft in je tas: laptop

1 / 48
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 48 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 2 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: Boek, schrift en rekenmachine
Dit blijft in je tas: laptop

Slide 1 - Slide

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 2 - Slide

Potjes met 1 mol van een stof (uit het kabinet)
  • 1 slokje water = 1 mol moleculen!

  • Waarom neemt 1 mol suiker meer volume in dan 1 mol water?

  • Waarom is 1 mol suiker zwaarder dan 1 mol water?

Slide 3 - Slide

Deze les:
  • wat is de molaire massa?
  • het aantal mol uitrekenen in .... gram
  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 

Slide 4 - Slide

wat weet je nog van de vorige les?
  1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?
  2. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 miljoen moleculen CH4?
  3. Hoeveel C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
  4. Hoeveel H-atomen zitten er in 1 mol CH4?

Slide 5 - Slide

Weet je het nog?
Wat is de massa van 1 molecuul CH4?
Gebruik de atoommassa's in 
  • het periodiek systeem op blz 178/ 194 van het boek of
  • google: periodic table science notes)

Slide 6 - Slide

weet je het nog?
wat is de massa van 1 molecuul CH4?

(1 x 12,01)   +   (4 x 1,01)   = 16,06 u

Slide 7 - Slide

Molaire massa M              NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Slide 8 - Slide

Molaire massa M             NOTEER
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =2x1,01 + 1x16,00 =18,02 u 
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,02 gram
Molaire massa M van H2O = 18,02 g/mol

Slide 9 - Slide

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 4 
NOVA 3 h/vH3.4
Leg klaar: 
  • oefenblad
  • schrift 
  • rekenmachine


Slide 10 - Slide

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?
timer
2:00

Slide 11 - Open question

Wat is de molaire massa van waterstofperoxide (H2O2)?


H2O2: 2 x 1,01 + 2 x 16,00 = 34,02 g/mol

Slide 12 - Slide

Wat is de molaire massa van zwaveltrioxide (SO3)?
timer
2:00

Slide 13 - Open question

Wat is de molaire massa van zwaveldioxide (SO3)?


SO3: 32,06 + 3 x 16,00 = 80,06 g/mol

Slide 14 - Slide

Dus ... nu kunnen we ook het aantal mol van een stof uitrekenen
                                             NOTEER

Slide 15 - Slide

                                             NOTEER

Slide 16 - Slide

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
m=nM
timer
3:00

Slide 17 - Slide

Even oefenen...
Hoeveel gram is 4 mol CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,05 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
m = n * 16,05
3. bereken gevraagde
m = 4 * 16,05 = 64,20 g
m=nM

Slide 18 - Slide

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)

2. vul gegevens in de formule in

3. bereken gevraagde
n=Mm
timer
3:00

Slide 19 - Slide

Even oefenen...
Hoeveel mol is 12 gram CH4 ?
1. bereken de molaire massa (=M)
CH4: 1 * 12,01 + 4 * 1,01 = 16,06 g/mol
2. vul gegevens in de formule in
n = 12 : 16,06 = 0,75 mol
3. bereken gevraagde
n=Mm

Slide 20 - Slide

                                             NOTEER
=6,021023
=6,021023

Slide 21 - Slide

                                             NOTEER

Slide 22 - Slide

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)

2. Bereken het aantal waterstofatomen.
timer
3:00

Slide 23 - Slide

Even oefenen
Hoeveel waterstofatomen zijn aanwezig in 25 mol water? 
Geef je antwoord in de wetenschappelijke notatie.

1. Reken het aantal watermoleculen uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 25 x 6,02*1023 = 1,505 x 1025 watermoleculen
2. Bereken het aantal waterstofatomen.
1 watermolecuul bevat 2 waterstofatomen (H2O)
Er zijn dus 2 x 1,505 x 1025 = 3,01 x 1025 waterstofatomen aanwezig

Slide 24 - Slide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=Mm
N=nNA

Slide 25 - Slide

Eigen werk
Leren: 
vwo: boek blz 133 t/m 137 + voorbeeldopgaven 1, 2 & 3  
havo: boek blz 151 t/m 153 + voorbeeldopgaven 1 t/m 5
Maken + nakijken op NOVA online: opgave 1 a,b,c  t/m 7
Klaar? maak test jezelf van 3.1/3.2/3.3 
let op: je hoeft in de opgaven GEEN rekening te houden met het juiste aantal significante cijfers.

Slide 26 - Slide

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 3 
NOVA 3HAVO H3.4

Leg klaar: rekenmachine en schrift en evt boek blz 194
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

Slide 27 - Slide

Deze les:

  • het aantal gram uitrekenen van ... mol 
  • het aantal moleculen uitreken van ... mol

Volgende les:  af t/m opgave 7

H3Q dinsdag 16  mei: SO over 3.4

Slide 28 - Slide

herhaling
1 mol = 1 "pakketje" moleculen
in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
dit is een vaste hoeveelheid

Slide 29 - Slide

Herhaling Molaire massa M             
M = de massa van 1 mol moleculen in gram
    = de molecuulmassa in u




Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                               =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

Slide 30 - Slide

                                             NOTEER
=6,021023
=6,021023

Slide 31 - Slide

                                             NOTEER

Slide 32 - Slide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker

2. Reken gram om naar mol met formule 

3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
n=Mm

Slide 33 - Slide

Even oefenen
Hoeveel suikermoleculen zijn aanwezig in 5,0 gram suiker (C12H22O11)?
1. Bereken M van suiker
12 x 12, 01 + 22 x 1,01 + 11 x 16,00 = 342,3 g/mol
2. Reken gram om naar mol met formule 
n = 5,0 / 342,3 = 0,0146 mol
3. Reken het aantal deeltjes uit met NA (1 mol = 6,02*1023 deeltjes)
N = 0,0146 x 6,02*1023 = 8,79 * 1021 moleculen
n=Mm
N=nNA

Slide 34 - Slide

Maak van het oefenblad vraag 1 in je schrift
timer
4:00
Noteer de hele berekening.

Klaar? Maak vast vraag 2. Noteer de hele berekening.

Slide 35 - Slide

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken M (H2O) = ... g/mol

2. Bereken het aantal mol H2O met     n = m : M

Slide 36 - Slide

Vraag 2 
(samen in de klas)
Wat is de chemische hoeveelheid van 10,00 gram water? 
Maak gebruik van het periodiek systeem. Noteer je berekening.

1. Bereken de molaire massa van H2O
M (H2O)  =   2* 1,008 + 1 * 16,00 = 18,016 g/mol
2. Bereken het aantal mol H2O
n = 10,00 : 18,016 = 0,555 mol

Slide 37 - Slide

Maak vraag 3 t/m 7 
Noteer steeds de hele berekening in je schrift
timer
20:00

Slide 38 - Slide

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)
les 4 
NOVA 3HAVO H3.4

rekenmachine, oefenblad,
schrift nodig
                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

Slide 39 - Slide

Deze les:

    • oefenen met het oefenblad bij 3.4 


    di 16 mei: SO over 3.4
    rekenmachine nodig! 
    Je krijgt een periodiek systeem (zoals op blz 194)

    Slide 40 - Slide

    thema wk 23 mei: ‘even geduld’
    ma Je kan beter wachten met iets kopen dan het meteen te kopen zodra je              het ziet.
    di   Met geduld kom je niet verder in het leven.
    wo De hoeveelheid geduld die ik heb hangt af van mijn stemming en hoe ik             mij voel.
    do Ik vind het vervelend als ik of iemand anders te laat komt.
    vr  Als ik lang moet wachten, word ik chagerijnig/boos.

    Slide 41 - Slide

    herhaling
    1 mol = 1 "pakketje" moleculen
    in 1 mol zitten altijd 6,02*1023 moleculen
    dit is een vaste hoeveelheid

    Slide 42 - Slide

    wat weet je nog van de vorige les?
    1. Hoeveel C- atomen zitten er in 100 moleculen CH4?

    2. Hoeveel mol C-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    3. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 1 mol CH4?
    4. Hoeveel mol H-atomen zitten er in 2,5 mol CH4?

    Slide 43 - Slide

    Molaire massa M             
    M = de massa van 1 mol moleculen in gram
        = de molecuulmassa in u




    Voorbeeld:  Molecuulmassa H2O =(2xH + 1xO)
                                                   =2x1,008 + 1x16,00 =18,016 u 
    Dus de massa van 1 mol H2O is 18,016 gram
    Molaire massa M van H2O = 18,016 g/mol

    Slide 44 - Slide

    Wat je moet kunnen voor het SO  
    over 3.4 Atoommassa en molaire massa

    • weten hoeveel deeltjes er in één mol zitten 
    •  berekenen: aantal mol -> aantal deeltjes (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 1 en 2 op blz 152)

    •  de molaire massa van een stof berekenen (voorbeeldopdracht 3)
    • berekenen: aantal mol -> aantal gram (of omgekeerd) (voorbeeldopdracht 4 en 5)

    Slide 45 - Slide

    =6,021023
    =6,021023

    Slide 46 - Slide

                                                 NOTEER

    Slide 47 - Slide

    Maak vraag 8 t/m 11 
    Noteer steeds de hele berekening op je blad
    timer
    20:00

    Slide 48 - Slide