Les 46.2 - leerdoel 3

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Lesplanning

1. Uitleg atoommodel van Bohr 
   
2. Werken aan leerdoel 3
3. Demo gasontladingsbuizen + Klassikale opgave energieniveau's
4. Verder werken aan leerdoel 3
5. Afsluiting

Begrippen:

fraunhoferlijn, roodverschuiving en blauwverschuiving

Leerdoel 3

Met het atoommodel van Bohr kan je absorptie- en emissiespectra verklaren en kan je de golflengtes en frequenties van spectraallijnen bepalen. 
Met het absorptiespectrum van een ster kan je een uitspraak doen over de samenstelling van de buitenste laag van een ster.

Begrippen:

fraunhoferlijn, roodverschuiving en blauwverschuiving

• Het spectrum van een ster is een continu emissiespectrum waarin absorptielijnen (of fraunhoferlijnen) voorkomen.
  
• Uit de golflengtes van de absorptielijnen is af te leiden welke gassen zich in de oppervlaktelaag van de ster bevinden. Heb je een idee hoe dit kan ?

Absorptie VS emissie

Waarom kan bepaald worden welke gassen zich rond een ster bevinden?

Atoommodel van Bohr

Werkt alleen bij kleine atomen.

Atoommodel van Borh —> let op werkt niet bij complexere atomen

Bepaal welke stoffen in
de buitenste gaslagen
van deze ster voorkomen.
BiNaS tabel 20

Aan de slag

Werken aan leerdoel 3 - volgens de studiewijzer

Het is nu les 46.2. 

Aan het begin van les 47.2 lever je de check van leerdoel 3 in.

4, 

Demo gasontladingsbuizen

Wat gebeurt er? 

Waarom moet de luchtdruk van het gas laag zijn?

Welk gas?

Spaarlamp kwik

• Wat gebeurt er? 
  
• Hoe worden de elektronen versnelt?
• Waarom moet de luchtdruk van het gas laag zijn?

Baanbrekend experiment dat het beeld over de kleinste deeltjes atomen deed verranderen. Welk metaal je ook gebruikt het effect is hetzelfde. Blijkbaar komen er uit de metaal atomen nog kleinere deeltjes.

Atoommodel van Bohr

Grondtoestand, aangeslagen toestand en ionisatie-energie.

Hoe komt een elektron in een hogere energietoestand? En wat gebeurt er als een elektron naar een lagere energietoestand gaat?

foton opnemen/uitzenden

Oefenopgave

1.  Hoe groot is de ionisatie-energie van waterstof?
   
   
2. Bereken de golflengte van het foton dat vrijkomt bij de overgang van de tweede aangeslagen toestand naar de grondtoestand.

Aan de slag

Werken aan leerdoel 3 - volgens de studiewijzer

Het is nu les 46.2. 

Aan het begin van les 47.2 lever je de check van leerdoel 3 in.

4, 

Leg uit op welke manier de samenstelling van de buitenste laag van een ster bepaald kan worden uit het licht dat de ster uitzendt.

Oefenopgave

Door een LED-lamp loopt een stroomsterkte van 50 mA. Sommige elektronen die door de LED stromen zorgen voor het uitzenden van een blauw foton met een golflengte van 470 nm. Het totale vermogen van het uitgezonden licht is 0,075 W.
Bereken hoeveel procent van de elektronen een blauw foton heeft uitgezonden.

!!Volgende les!!

0,05 / (1,602 * 10-19) = 3,12 * 1017 elektronen per seconde 

Ef = h * c / λ = 6,63 * 10-34 x 3 *108 / 470*10-9 = 4,23*10-19 J

0,074 /4,23*10-19 =1,8*1017 fotonen per seconde

1,8*1017 / 3,12 * 1017 = 0,57 —> 57%