3.3 Een aangepast atoommodel

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

De bouw van stoffen

3.3 Een aangepast atoommodel

Spullen op tafel

Telefoon in het zakkie op tafel

Jas uit en over je stoel

Tas op de grond

Lesprogramma

• Huiswerk
• Leerdoelen
  
• Uitleg
• Vragen
• Nabespreken
• Huiswerk

Leerdoelen

• Je leert over het atoommodel van Rutherford.
  
• Je leert over bouw atoom en ion.
  
• Je leert over het atoomnummer en massagetal.
• Je leert over bouwstenen van stoffen.

stroomgeleiding

Vorige les hebben we gezien dat er 3 soorten stoffen zijn.

Dat konden we doen op grond van geleiding

Dat kunnen we niet verklaren met het atoommodel van Dalton.

We hebben dus een ander atoommodel nodig...

Elektrolyse van zinkchloride

Een oplossing van zinkchloride (zout) geleid stroom.

Er vindt elektrolyse plaats.

Aan de - pool ontstaat een grijze vaste stof en aan de + pool ontstaat een gas.

Waarom ontstaat er aan de - pool zink? waarom niet aan de +pool

1. Zink is negatief geladen en gaat dus naar de - pool
2. Zink is positief geladen en gaat dus naar de - pool

Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan.

Zink is positief geladen, de - pool is negatief geladen. De - pool geeft elektronen aan de zink ionen, die worden daardoor neutraal en er ontstaat zink (s)

Elektronen

Rond 1900 ontdekt door J.J. Thomson.

Elektronen zijn negatief, er moest dus ook een positieve lading zijn.

Thomson kwam met het 'krentenbol'model, met de elektronen als krenten

krentenbolmodel

De positieve lading zat tussen de elektronen in, hoe de elektronen uit het atoom kunnen ontsnappen is vooralsnog een raadsel

Rutherford

Rond 1919 voert Rutherford een experiment uit.

Hij schiet geladen deeltjes (alfa-deeltjes) op goudfolie af.

De meeste deeltjes gaan er gewoon doorheen, maar sommige ketsen af. 

Rutherford

Hij stelt een nieuw model voor: een kern met daarin de positieve ladingen, en een wolk elektronen daaromheen.

de kern

In de kern dus protonen (1920) en neutronen (1932)

Daaromheen elektronen.

Verschil in massa: een proton is 1840 keer zo zwaar als een elektron

isotopen

alle koolstofatomen hebben 6 protonen, maar niet alle koolstofatomen hebben 6 neutronen.

Dit noemen we isotopen

Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen

isotopen

het aantal protonen geeft het atoomnummer aan

Koolstof heeft altijd atoomnummer 6 - het heeft 6 protonen.

Het aantal neutronen kan dus verschillend zijn (6, 7 of 8)!

Ionen

Ionen zijn geladen deeltjes, 

een ion kan positief of negatief zijn 

Nabespreken

• Je leert over het atoommodel van Rutherford.
• Je leert over bouw atoom en ion.
• Je leert over het atoomnummer en massagetal.
• Je leert over kernsplijting.
• Je leert over bouwstenen van stoffen.

Huiswerk

Leren en maken 3.3