1.2 Periodiek systeem

1.2 Het periodiek systeem 
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 10 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

1.2 Het periodiek systeem 

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  1. Je leert hoe het periodiek systeem is ontstaan;​
  2. Je leert hoe het periodiek systeem is opgebouwd;​
  3. Je leert de reactiviteit van enkele elementen te verklaren m.b.v. het atoommodel van Bohr.

Slide 2 - Slide

Periodiek systeem
  • Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.​

  • Elementen gerangschikt naar atoomnummer.​

  • Een rij in het periodiek systeem noem je een periode, oplopend in atoomnummer.​

  • Een kolom in het periodiek systeem noem je een groep, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.

Slide 3 - Slide

4 belangrijke groepen
  • Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​

  • Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​

  • Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​

  • Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 4 - Slide

4 belangrijke groepen
  • Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​

  • Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​

  • Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​

  • Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Slide 5 - Slide

Edelgasconfiguratie

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Nieuwe elementen
  • Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn synthetische (niet natuurlijk) elementen.​ Kernfusie
  • Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).​
  • Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.
113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts​
115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og

Slide 10 - Slide