1.2 Periodiek systeem

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

1.2 Het periodiek systeem 

Leerdoelen

1. Je leert hoe het periodiek systeem is ontstaan;​
2. Je leert hoe het periodiek systeem is opgebouwd;​
3. Je leert de reactiviteit van enkele elementen te verklaren m.b.v. het atoommodel van Bohr.

Periodiek systeem

• Opgesteld na ontdekking atoommodel volgens Bohr.​


• Elementen gerangschikt naar atoomnummer.​​


• Een rij in het periodiek systeem noem je een periode, oplopend in atoomnummer.​


• Een kolom in het periodiek systeem noem je een groep, een groep heeft vergelijkbare eigenschappen.

4 belangrijke groepen

• Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​


• Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​


• Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​


• Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

4 belangrijke groepen

• Groep 1: alkalimetalen (zeer reactief)​


• Groep 2: aardalkalimetalen (redelijk reactief)​


• Groep 17: halogenen (zeer reactief als element)​


• Groep 18: edelgassen (niet reactief)

Hoe verklaren we de reactiviteit van elementen?

Edelgasconfiguratie

Nieuwe elementen

• Elementen met atoomnummer groter dan uraan (92) zijn synthetische (niet natuurlijk) elementen.​ Kernfusie
  
• Deze elementen zijn zeer instabiel, vallen direct uit elkaar waarbij straling wordt uitgezonden (radioactief).​
  
• Begin 2016 zijn 4 nieuwe elementen bevestigd, in Binas nog wit gekleurd zonder officiële naam.
  

113 = nihonium, Nh 117 = tennessine, Ts​

115 = moscovium, Mc 118 = oganesson, Og