Kinetiek vergelijking

Kinetiek: reactievergelijking

1 / 16

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 15 min

Items in this lesson

Kinetiek: reactievergelijking

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Wat is de reactiesnelheid van A
(denk aan de eenheden)

Slide 3 - Open question

Slide 4 - Slide

Wat denk je dat de reactiesnelheid nu is?

Slide 5 - Open question

Wiskundig maken van vergelijking (1)

Reactiesnelheid is evenredig aan aantal molen

R is evenredig aan N

R ~ N

R = k*N

k is de reactiesnelheidsconstante

Slide 6 - Slide

Wiskundig maken van vergelijking (2)

Verhouding reactiesnelheid en aantal molen blijft gelijk

Verhouding R en N blijft gelijk

R / N = constant

R / N = k

R = k * N

k is de reactiesnelheidsconstante

Slide 7 - Slide

Is k echt constant?

k is specifiek voor een bepaalde reactie.

Hij wordt anders:

Bij een andere temperatuur
Bij een andere reactie
Met een katalysator
Andere factoren zoals pH

Slide 8 - Slide

R = k * N

Slide 9 - Slide

Wat is de waarde voor k ?
eenheid hoeft niet/mag wel

Slide 10 - Open question

Hoeveel mol is aanwezig na 10 seconden?

Slide 11 - Slide

Na 10 seconden is van A nog aanwezig

90 mol

meer dan 90 mol

minder dan 90 mol

Slide 12 - Quiz

Na 100 seconden is van A nog aanwezig

0 mol (nul)

meer dan 0 mol

minder dan 0 mol

Slide 13 - Quiz

De tijdschaal mag niet te groot zijn!

Na 2 sec nog 98.01

na 3 sec nog 97.03

Na 10 sec nog 90.43

Na 100 sec nog 36.6

Slide 14 - Slide

Hoe druk je R uit?

R = -ΔN / Δt

Maar eigenlijk wil je delta t niet te groot maken

Je noemt het dan dt

Dus:

R = -dN / dt

dN / dt = - k * N

Slide 15 - Slide

Ik vond deze uitleg

Duidelijk

Moeilijk

Te lang

Nuttig

Slide 16 - Poll