• What is LessonUp
  • Search
  • Channels
  • AI tools

    Beta

‹Return to search

Extra oefenen reactievergelijkingen

Extra oefenen reactievergelijkingen
1 / 18
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 18 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 80 min

Items in this lesson

Extra oefenen reactievergelijkingen

Slide 1 - Slide

Extra oefenen
We oefenen vandaag de hele les aan het opstellen en kloppend maken van reactievergelijkingen.

Bijbehorende leerdoelen:
  • Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
  • Je kunt een reactievergelijking kloppend maken.

Slide 2 - Slide

Er zijn verschillende manieren waarop je kan oefenen met reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken. Wat ga je doen?
A
Op een oefenstencil oefenen met opstellen en kloppend maken. (zie dia 4)
B
Op internet oefenen met kloppend maken, dankzij een site die extra hulpmiddelen heeft. (zie dia 5)
C
Op internet uitlegvideo's kijken over opstellen en kloppend maken. (zie dia's 6 en 7)
D
Nog een keer luisteren naar de uitleg, want ik begrijp het nog niet helemaal. (zie dia's 8+)

Slide 3 - Quiz

Oefenstencils
Voorin het lokaal liggen oefenstencils, voor zowel reactievergelijkingen opstellen, als kloppend maken.

Tevens liggen de antwoordenbladen er ook bij.

Slide 4 - Slide

Op internet oefenen
Online staat er een simulatie waarmee je kloppend maken kan oefenen, deze helpen je extra door het gebruik van plaatjes:
Online kloppend maken

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Video

Slide 7 - Video

Reactievergelijking
Reactieschema = in woorden wat er gebeurt tijdens een reactie
Reactievergelijking = in molecuulformules wat er gebeurt tijdens een reactie.

Voorbeeld:
De vorming van water (H2O) uit waterstof (H2)en zuurstof (O2)

Reactieschema: waterstof (g) + zuurstof (g) → water (l)
Reactievergelijking: H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O (l)


Slide 8 - Slide

Stappenplan reactievergelijking
1: Lees de vraag en onderstreep alle stoffen en molecuulformules;
Waterstof en stikstof vormen samen ammoniak, geef de reactievergelijking inclusief de toestandsaanduidingen.

2: Noteer de beginstoffen en reactieproducten:
Beginstoffen: waterstof en stikstof
Reactieproducten: ammoniak

3: Zet een reactieschema op;
waterstof(g) + stikstof(g) → ammoniak (g)

Slide 9 - Slide

Reactievergelijking
3: Zet een reactieschema op;
waterstof(g) + stikstof(g) → ammoniak (g)

4: Vervang de woorden door formules;
waterstof = H₂
stikstof = N₂
ammoniak = NH₃
H₂(g) + N₂(g) → NH₃(g)


Slide 10 - Slide

Gas dat in je huis wordt gebruikt om vuur te maken bestaat grotendeels uit methaan (CH₄). Als je methaan gaat verbranden door middel van zuurstof (O₂), ontstaat er koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂O).

methaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

Geef nu de reactievergelijking voor de verbranding van methaan.

Slide 11 - Open question

Kloppend maken
Stap 4: Maak de reactievergelijking kloppend!
  • Atomen verdwijnen nooit in een reactie, ze veranderen ook niet in andere atomen.
  • Na de pijl net zoveel atomen als voor de pijl.
  • Je mag moleculen niet veranderen.

H₂(g) + N₂(g) → NH₃(g)                      (Niet kloppend)

H₂(g) + N₂(g) → N₂H₂(g)                    (Kloppend, maar mag niet)

3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g)              (Kloppend)

Slide 12 - Slide

Coëfficiënt
3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g)

  • De getallen die voor moleculen komen te staan noemen we coëfficiënten.
  • Deze coëfficiënten geven aan hoeveel moleculen er in een reactie zitten.

Slide 13 - Slide

Stappenplan kloppend maken
1: Check hoeveel van elk atoom er aan beide kanten van de pijl staat;
… C₄H₈ + … O₂ → … CO₂ + … H₂O

2: Kies een atoomsoort uit die aan beide kanten van de pijl maar in 1 molecuul voorkomt (hier dus C of H), en maak die kloppend;
1 C₄H₈ + … O₂ → 4 CO₂ + … H₂O

3: Maak nu H kloppend;
1 C₄H₈ + … O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

Slide 14 - Slide

Stappenplan kloppend maken
4: Maak tenslotte O kloppend;
1 C₄H₈ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

1'en laten we altijd weg!!! Want we zijn lui
C₄H₈ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

Slide 15 - Slide

Maak de reactievergelijking kloppend voor de volgende reactievergelijking
...Mn₂O₇ → ...MnO₂ + ...O₂

Slide 16 - Open question

Antwoord
1. Maak de reactievergelijking kloppend voor de volgende reactievergelijking:
...Mn₂O₇ → ...MnO₂ + ...O₂

1 Mn₂O₇ → 2 MnO₂ + 1,5 O₂
x2
2 Mn₂O₇ → 4 MnO₂ + 3 O₂

Bij komma getallen altijd alles keer 2 doen!!!

Slide 17 - Slide

Welke leerdoelen beheers je nu?
Deze leerdoelen beheers ik nu al
Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.
Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
Je kunt een reactievergelijking kloppend maken.

Slide 18 - Drag question

More lessons like this

Extra oefenen reactievergelijkingen

November 2024 - Lesson with 18 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

4.3 Reactievergelijkingen kloppend maken

November 2024 - Lesson with 24 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

4.3 + 5.2

July 2024 - Lesson with 24 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

2.2 Reactievergelijkingen

October 2024 - Lesson with 26 slides
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

5.2 Reactievergelijkingen opstellen

December 2024 - Lesson with 23 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

reactievergelijkingen oefenen

February 2024 - Lesson with 16 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo t, mavoLeerjaar 3

chemie overal - 3v - §4.2 - reactievergelijkingen

January 2022 - Lesson with 13 slides
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

4.3 Reactievergelijking kloppend maken

October 2024 - Lesson with 31 slides
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3,4
LessonUp
TermsPrivacy StatementCookie StatementContact
English

Our Cookies

We use cookies to improve your user experience and offer you personalized content. By using Lessonup you agree to our cookie policy.

Change settings