Scheikunde klas 4 Zouten.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Welkom

Goedemiddag!

Planning

Herhaling begin zouten.

Uitleg nieuwe paragraaf 2 

Zouten zijn over het algemeen een combinatie van een:

1. Metaal en niet metaal atoom
2. Twee niet metalen
3. Twee metalen
4. Een proton en elektron

Een zout is altijd een combinatie van:

1. Een positief en negatief Atoom
2. Positief en negatief Ion
3. Noord en zuidpool magneet
4. Proton en elektron

De lading van een zout is altijd

1. Positief
2. Negatief
3. Neutraal

Zouten

Een zout is meestal een combinatie van een niet metaal en een metaal atoom. Maar niet altijd.

Een zout is ALTIJD een combinatie van negatief geladen ionen met positief geladen ionen.

Een zout heeft ALTIJD een neutrale lading in vaste fase. 

Zouten

Een zout is ALTIJD een combinatie van negatief geladen ionen met positief geladen ionen.

Een ion is een geladen deeltje, vaak bestaat deze uit 1 atoom, maar er zijn ook meervoudige ionen.

Deze bestaan uit meerdere atomen.

Ionen

De Ionen die je moet kunnen gebruiken staan in Binas tabel 45A. Er staan er ook een aantal in paragraaf 1 van het hoofdstuk zouten.

BiNaS tabel 45a

Google BiNaS tabel 45a als je geen BiNaS hebt thuis.

Deze tabel gaan we even bespreken

Wat is de verhoudingsformule van het zout met de volgende twee ionen:

Ca​2+​​

Br​−​​

1. CaBr
2. Ca2Br2
3. CaBr2
4. Ca2Br

Het zout calciumbroom lost ..... op in water

1. Goed
2. Matig
3. Slecht

Naamgeving van zouten

De naamgeving van zouten is relatief simpel.

Naam van positief ion + naam negatief ion = Klaar

Let op: Als er meerdere ionen van een atoom bestaat, zoals bij o.a. Kwik en IJzer moet je de lading tussen haakjes met romeinse cijfers achter het ion zetten.

B.v.  HgS = Kwik(II)Zwavel

Naamgeving

De namen van de ionen zal je uit hoofd moeten leren.

Lastige namen:

Nitraat                                            Sulfaat

Acetaat                                          Carbonaat

Sulfaat                                            Ammonium

Sulfiet

Hydroxide

NO​3​​​​​

CH​3​​​​​COO​−​​

SO​4​​​​​

SO​3​​​​​

OH

CO​3​​

PO​4​​

NH​4​​

Geef de naam van het volgende zout:

(NH​4​​)​2​​SO​4​​​​​

Ammoniumsulfaat lost ... op in water

1. Goed
2. Matig
3. Slecht
4. Reageert

Hoeveel waterstofatomen zitten er in ammoniumsulfaat?

1. 2
2. 4
3. 6
4. 8

Wat is het juist indexcijfer op plek x?

AlI​x​​​​​

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Oplosbaarheid zouten

In tabel 45a staat dat zouten goed, matig of slecht oplossen in water. Daarnaast staat er soms een r, wat betekent dat ze reageren als ze in water komen. 

Oplossen in water

Als een zout oplost in water, gaan de ionen los van elkaar. Deze ionen worden dan omringt door water. 

De ionen van NaCl zijn nu gehydrateert, ofwel omringd met water. 

Verschil in oplosbaarheid

Ionbindingen tussen zouten zijn erg sterke bindingen. Dit hebben we geleerd in het hoofdstuk Bindingstypen.

Echter worden de ionen als ze oplossen in water toch uit elkaar getrokken door water.

Wanneer dit gebeurd is de Dipool-ionbinding sterker dan de Ion-Ion binding in het zout. 

Tabel 45a, r?

Bij o.a. vier metaaloxiden staat de aanduiding r.

Een r betekent dat het reageert als het in water komt. 

Bij de metaaloxide moet je weten wat er gebeurt van de andere hoeft dat niet. 

De reactie die plaats vind

Na​2​​O(s)+H​2​​O(l)−−2Na​+​​(aq)+2OH​−​​(aq)

Zelfstandig aan de slag 

Iedereen aan de slag met paragraaf 2. Heb je vragen kun je die aan mij stellen. We sluiten de laatste 5 minuten de les af.