Chemisch rekenen - les 5

• Chemie
• MBO
• Studiejaar 2

Chemisch rekenen - les 5

Weekplanning

1. Massafractie en massapercentage (H1 + H2)
2. Dichtheid en wetenschappelijke notaties 1 (H3 + H4)
3. Volume, dichtheid en percentage + wetenschappelijke notaties 2 (H5 + H6)
4. Atoommassa, molecuulmassa en mol (H8 + H9)
5. Rekenen met mol + uitloop (H9)
6. Herhaling/uitloop
7. Vervalt (Oefentoets in eigen tijd maken!)
8. Toets  (Alle hoofdstukken m.u.v. H7)

Leerdoelen

• Jij hebt kennis van de eenheid mol en kunt hiermee rekenen
  
• Jij hebt kennis van de atoom- en molecuulmassa, weet waar je deze kunt vinden en kunt hiermee rekenen
  
• Jij kunt rekenen met de mol verhouding
  

Vandaag

• Terugblik vorige les 
• Uitleg vervolg H9
• Aan de slag!

Vorige week

Zijn er nog vragen over het rekenen met atoommassa en molecuulmassa?

Rekenen met mol

De massa (gram) van 1 mol atomen of moleculen = gelijk aan de atoom- of molecuulmassa. Bijvoorbeeld H= 1,008 u = 1,008 gram per 1 mol

n B= mB/MB

nB= de hoeveelheid stof in mol

mB=de massa (gram)

MB=de molaire massa (in gram/mol)

Rekenen met mol

Je hebt 100 gram water.

1. Bereken de molaire massa.
2. Bereken de hoeveelheid mol.

Rekenen met mol

1. Bereken de molaire massa.

• Water is H2O 
• De H= 1,008 u ofwel 1,008 g/mol de O= 16,0 u ofwel g/mol
• 1,008*2 + 16,0 = 18,016 g/mol

Rekenen met mol

2. Bereken de hoeveelheid mol

• We weten de molaire massa = 18,0 g/mol
• We hebben 100 gram (de massa)
• 100/18,0 = 5,56 mol

n B= mB/MB

nB= de hoeveelheid stof in mol

mB=de massa (gram)

MB=de molaire massa (in gram/mol)

Mol

Fe + S --> FeS

Letterlijk is hier te lezen:

1 atoom Fe + 1 atoom S, geeft 1 molecuul FeS

In praktijk kunnen we niet 1 atoom Fe nemen en dit laten reageren met 1 atoom S

Rekenen met mol

Toch bestaat er een verband tussen de reactievergelijking en de praktische hoeveelheden waarmee we op het laboratorium werken = Mol

Fe + S --> FeS

=

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Rekenen aan reacties

1 Fe + 1 S --> 1 FeS

1 mol Fe + 1 mol S, geeft 1 mol FeS

Je kunt bijvoorbeeld ook 12 mol Fe nemen, dan wordt het:

12 mol Fe + 12 mol S, geeft 12 mol FeS

Je ziet dat de verhouding gelijk is gebleven, dit noem je de molverhouding

Voorbeeld:

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

Stel, we hebben 2 mol P. 

1. Hoeveel mol O₂ is er nodig?
2. Hoeveel mol P₂O₅ ontstaat er?

Gegeven: We hebben 2 mol P

Gevraagd: Hoeveel mol O₂ is er nodig? En hoeveel mol P₂O₅ ontstaat er?

• 4 mol P + 5 mol O₂ => 2 Mol P₂O₅
  
• De verhouding is 4:5:2
  
• Wat wordt de nieuwe verhouding? 2:?:?
  
• 4:2 = 2 --> ,5:2 = 2,5 en 2:2=1

Dus: 2 mol P + 2,5 mol O₂ = 1 mol P₂O₅

Rekenen met massa, mol en reacties

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

Stel, we verbranden 62 g P tot P₂O₅ volgens bovenstaande reactie.

1. Hoeveel g P2O5 ontstaat er?
2. Hoeveel g zuurstof is er nodig?

1.Hoeveel g P₂O₅ ontstaat er?

• 4 mol P+ 5 mol O2 = 2 mol P₂O₅  dus 4:5:2
  
• Molaire massa P = 30,97 g/mol
  
• n = m/M --> 62/30,97 = 2 mol P
• 2:?:?
  
• 4/2 = 2 dus je deelt alles door 2.
  
• 2:2,5:1  
• Je hebt dus 1 mol P₂O₅
• De molaire massa van P = 30,97 X2 + 16,00 X5 = 142g/mol
• m = n x M = 1 x 142 = 142 gram

2. hoeveel g zuurstof is er nodig?

• We weten uit de vorig opgave dat 62 gram P gelijk staat aan 2 mol P.
  
• We weten dat de verhouding 2P: 2,5 O2: 1 P₂O₅
  
• We hebben dus 2,5 mol O₂
  
• De molaire massa van O₂ 16,00 x2= 32,00 g/mol
  
• 2,5 * 32,0= 80,0 gram zuurstof
  

Als je de massa van 1 stof en de reactie kent, kun je de

andere massa`s dus berekenen.

Aan de slag!

Maak opdrachten 8 t/m 18 van H9.