Redox en examen 2022-I

telefoon in telefoontas!

1 / 12

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 12 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

telefoon in telefoontas!

Slide 1 - Slide

Herhaling redox a.d.h.v. oefenopgaven

Slide 2 - Slide

Planning

Herhaling redox
Examenopgaven over redox/ examen 2022-I
afsluiting

Slide 3 - Slide

redoxreacties

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Slide 4 - Slide

Halfreacties

Reacties waarbij elektronen zijn weergeven

2 halfreacties = totaalreactie

Reductor + Oxidator = totaalreactie

Binas T48

Slide 5 - Slide

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin

De sterkste reductor staat rechts onderin

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48

Slide 6 - Slide

Vb: magnesium in zoutzuur

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Examenopgaven over dit onderwerp

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Redox en examen 2022-I

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

More lessons like this

Batterij (elektrochemische cel) bouwen (par. 11.3 en 11.4)

Reactietypen

Vwo paragraaf 9.1

H9.1 elektronen overdracht

NOVA H7 samenvatting SE1

5H herhaling NOVA H8 redox

H7.2 Redoxchemie

11.1 Elektronenoverdracht