H3 Massabehoud les 2

• New lesson editor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H3+4, Reacties en Energie

Planning vandaag:

• Uitleg Massabehoud

• Zelfstandig werken

• Exit-card

Welkom bij Scheikunde!

Login bij Lessonup, zie linksonder: Lessonup.app

Bij de verbranding van magnesium (Mg) ontstaat magnesiumoxide (MgO). De reactievergelijking is:

2 Mg + O_2​→2 MgO

a) Bepaal de massaverhouding van Mg en O₂ (gebruik periodiek systeem)

b) Bereken hoeveel gram magnesium reageert met 22,0 gram zuurstof.

c) Bereken hoeveel gram magnesiumoxide er dan ontstaat.

Oefenopdracht

• Salmiak is een belangrijke smaakmaker in drop.

• Ontstaat uit de reactie van de schadelijke stoffen
  ammoniak en waterstofchloride (zoutzuur!).

• Er mogen geen beginstoffen overblijven!

• Daarom is het belangrijk dat de beginstoffen in de juiste verhouding reageren.

Massaverhoudingen

Aan de slag!

Waaraan is de massaverhouding gelijk?

A

de coëfficiënten in de reactievergelijking

B

de verhouding van de atoommassa's van de stoffen die reageren

C

de verhouding van de molecuulmassa's van de stoffen die reageren

D

aan het aantal atomen in een molecuul

Stikstof en waterstof reageren in de massaverhouding 28:6. Welke van de volgende massaverhoudingen is onjuist?

A

28 gram stikstof : 6 gram waterstof

B

28 moleculen stikstof : 6 moleculen waterstof

C

28 kilogram stikstof : 6 kilogram waterstof

D

112 gram stikstof : 24 gram waterstof

Zuurstof en Magnesium reageren in de massaverhouding 2 : 3. Hoeveel magnesium reageert met 5 g zuurstof?

A

10 g

B

6 g

C

7,5 g

D

3,3 g

Ammoniak en zoutzuur reageren in de massaverhouding 17,0 : 36,5.

Hoeveel gram zoutzuur reageert er met 55 g ammoniak?