2.4 Verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

2.4 Verbrandingsreacties 

Vragen over vorige les?

• Paragraaf 3 (7-11)
• Practicum + hw-controle

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
• Je kunt het verschil uitleggen tussen volledige en onvolledige verbranding en kent de gevaren van onvolledige verbranding.
• Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof, koolstofdioxide en water kunt aantonen.
• Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden.

Voorwaarden verbranding

Een verbranding vindt pas plaats als het voldoet aan 3 voorwaarden:

• Brandstof 
• Zuurstof 
• Ontbrandingstemperatuur 

Brand blussen

Om een brand te blussen neem je 1 van de 3 voorwaarden weg.

Welke voorwaarde wordt hier steeds weggehaald?

Welke brandvoorwaarde wordt weggenomen?

GASTOEVOER UITZETTEN

Welke brandvoorwaarde wordt weggenomen?

Welke brandvoorwaarde wordt weggenomen?

Koolwaterstoffen

• Koolwaterstoffen zijn moleculen die opgebouwd zijn uit koolstof en waterstof. Het aantal koolstofatomen en waterstof atomen doen er niet toe. 
• CH₄   C₂H₆   C₄H₁₀
• C₆H₁₂O₆ is bijvoorbeeld geen koolwaterstof, want er is zuurstof aanwezig.

Volledige en onvolledige verbranding

• Volledige verbranding van een koolwaterstof
• Er ontstaat CO₂ en H₂O. 
• Je herkent een volledige verbranding aan een blauwe of kleurloze vlam. 
• Onvolledige verbranding van een koolwaterstof
• Er ontstaat CO (koolstofmono-oxide = gevaarlijk) en H₂O

• Je herkent een onvolledige verbranding aan een gele vlam

Je moet hier reactievergelijkingen mee kunnen opstellen

Leer dit dus!

Aantoningsreacties

Bij verbranding kunnen er bepaalde stoffen vrijkomen. Om deze stoffen aan te tonen, gebruiken we reagentia (enkelvoud = reagens)

2 reagentia die je moet kennen:

• Wit kopersulfaat. Dit is een reagens op water. Het wordt dan blauw
• Kalkwater. Dit is een reagens op koolstofdioxide. Het wordt dan troebel

AANTONINGSREACTIES

Bij verbranding kunnen er bepaalde stoffen vrijkomen. Om deze stoffen aan te tonen, gebruiken we reagentia (enkelvoud = reagens)

3 reagentia die je moet kennen:

• Wit kopersulfaat. Dit is een reagens op water. Het wordt dan blauw
• Kalkwater. Dit is een reagens op koolstofdioxide. Het wordt dan troebel
• Joodwater. Dit is een reagens op zwaveldioxide. Het gelige joodwater wordt kleurloos.

Een witte vaste stof wordt blauw, wat heb ik aangetoond?

Aantoningsreacties

• Waterstof toon je aan door het op te vangen in een reageerbuisje. Als je er een vlam bijhoudt hoor je een blafje.

• Zuurstof toon je aan door het op te vangen in een reageerbuisje en er een gloeiende houtspaander bij te houden, deze licht dan op.
  

Aan de slag!

2.4 opdrachten 1-13 (H) / 1-11 (V)

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
• Je kunt het verschil uitleggen tussen volledige en onvolledige verbranding en kent de gevaren van onvolledige verbranding.
• Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof, koolstofdioxide en water kunt aantonen.
• Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden.