2.3 Metaalbinding

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

1 / 17

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 17 slides, with text slides.

Items in this lesson

Welkom, ga lekker zitten

Welkom, ga lekker zitten

Slide 1 - Slide

Doelen van de vorige les:

Vanderwaalsbinding (vanaf hier vdW-binding)

Waterstofbruggen

Verband tussen macro-eigenschappen en micostructuur

Relatie tussen de binding van moleculen onderling en oplosbaarheid/ smeltpunt/kookpunt

Slide 2 - Slide

Vanderwaalsbinding

Slide 3 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Doelen van deze les:

Metalen herkennen (PS)

Microstructuur metaal/legering beschrijven

Eigenschappen metalen <=> microstrutuur

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Macro-niveau metalen

Geleiden stroom
Geleiden warmte
Glanzend oppervlak (na poetsen)
Vervormbaar
Onedele metalen corroderen
(Hoog smeltpunt)

Slide 8 - Slide

Micro-niveau metalen

1, 2 of 3 valentie-elektronen die vrij kunnen bewegen (stroomgeleiding verklaard)
vrije elektronen verspreiden energie makkelijk (geleding verklaard)

Slide 9 - Slide

Micro-niveau metalen

Vervormen leidt niet tot een wezenlijk ander rooster

Slide 10 - Slide

Hardheid vergroten

Slide 11 - Slide

Corrosie

Onedele metalen reageren makkelijk met zuurstof. Op het metaal vormt zich een (dof) oxidehuidje. Dit oxidehuidje zit bij veel metalen strak op de onderliggende laag, en beschermt dus tegen verder roesten. IJzer is een uitzondering (roestschilfers)

Slide 12 - Slide

Winning

Ertsen zijn verbindingen tussen een onedel metaal en zuurstof. Met behulp van CO (koolstofmono-oxide) wordt de O verwijderd onder vorming van CO2

Slide 13 - Slide

Legeringen

Een legering is een mengsel van samengesmolten metalen

Het toevoegen van koolstof aan staal geeft dit materiaal een hogere sterkte en grotere hardheid.

Een hoger percentage koolstof resulteert echter ook in een staalsoort met een grotere brosheid dan staalsoorten met een lager koolstofpercentage. Hoe brosser een materiaal, hoe eerder het zal breken

Een legering is dus harder en minder vervormbaar dan de zuivere metalen waaruit ze is gemaakt.

Slide 14 - Slide

Huiswerk

Opdracht 1 t/m 9

Slide 15 - Slide

Onthouden

Metaalrooster

Vrije elektronen

Slide 16 - Slide

Huiswerk

Slide 17 - Slide

2.3 Metaalbinding

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

More lessons like this

2.3 Metaalbinding

Herhaling H4

h7 1,2,3

Herhaling soorten stoffen en bindingen (Havo 4 hoofdstuk 4)

Soorten stoffen deel 3 + 4: metalen & zouten

H3.2 metalen t/m legeringen

h6

2.3 Metaalbinding GRT