h3

Planning
Uitleg par. 3.1
Opdrachten maken 
Uitleg par. 3.2
Opdrachten maken 
Uitleg par. 3.3
Opdrachten maken 


1 / 44
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 44 slides, with text slides.

Items in this lesson

Planning
Uitleg par. 3.1
Opdrachten maken 
Uitleg par. 3.2
Opdrachten maken 
Uitleg par. 3.3
Opdrachten maken 


Slide 1 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 2 - Slide

Leerdoel
Aan het einde van de les:
  • Kan je de drie voorwaarden voor een brand benoemen
  • weet je waaruit de lucht die je inademt bestaat 
  • Ken je 4 verbrandingsverschijnselen 

Slide 3 - Slide

Lees in stilte par. 1 op blz. 66. 

Klaar? 
Lees Par. 2 
timer
5:00

Slide 4 - Slide

Verbrandingsvoorwaarden

Slide 5 - Slide

Volumepercentage 
Lucht bevat 21 volume % zuurstof
1 liter lucht bevat 0,21 x 1 = 0,21 liter zuurstof




Slide 6 - Slide

Verbrandingsverschijnselen
ROOK
vlammen
vonken
as

Slide 7 - Slide

Leerdoel gehaald?
  • Kan je de drie voorwaarden voor een brand benoemen?
  • Weet je waaruit de lucht die je inademt bestaat?
  • Ken je 4 verbrandingsverschijnselen?

Slide 8 - Slide

Aan de slag
Maak: 1 t/m 7, 9, 13  in stilte voor jezelf


Klaar? 
1. Laat het mij zien en kijk zelfstandig na
2. Lees daarna par. 2. 

Slide 9 - Slide

Planning
Vragen over de opdrachten  1 t/m 7, 9 en 13 
Nakijken 
Uitleg par. 2
Opdrachten maken 


Slide 10 - Slide

Leerdoel
Aan het einde van de les:
  • Kan je uitleggen wat een explosie veroorzaakt
  • Kan je drie manieren benoemen hoe je een brand kunt blussen

Slide 11 - Slide

Lees in stilte par. 2 op blz. 69. 

Klaar? 
Lees Par. 3
timer
5:00

Slide 12 - Slide

Explosie in Beiroet 

Slide 13 - Slide

dfa
fdaf
explosies en GHS-symbolen
  • Explosie ontstaat als brandbare stof, zuurstof en juiste ontstekingstemperatuur aanwezig zijn.
  • De verhouding brandbare stof en zuurstof moet binnen  bepaalde grenzen liggen: 
    de explosiegrenzen.

Slide 14 - Slide

Ontbrandingstemperatuur

Slide 15 - Slide

Afkoelen tot onder ontbrandingstemperatuur

Slide 16 - Slide

Brandstof wegnemen
Brandgang voor brandpreventie

voor alle vormen van brandbestrijding is het belangrijk om een of meerdere van de drie voorwaarden weg te nemen.

Slide 17 - Slide

Zuurstof wegnemen

Slide 18 - Slide

De juiste brandblusser voor elke brand
Niet alle branden kun je met water branden.

Hoe zit dat?

Slide 19 - Slide

Leerdoel gehaald?
  • Kan je uitleggen wat een explosie veroorzaakt?
  • Kan je drie manieren benoemen hoe je een brand kunt blussen?

Slide 20 - Slide

Aan de slag
Maak: 18 t/m 21 en 25  in stilte voor jezelf


Klaar? 
1. Laat het mij zien en kijk zelfstandig na
2. Lees Par. 3 

Slide 21 - Slide

Planning
Vragen over de opdrachten  18 t/m 21 en 25
Uitleg par. 3
Opdrachten maken 


Slide 22 - Slide

Leerdoel
Aan het einde van de les:
  • Kan je uitleggen waarom stoffen reageren in een vaste massaverhouding
  • Kun je beschrijven wat met overmaat wordt bedoeld
  • Weet je wanneer je massa of volume moet gebruiken 

Slide 23 - Slide

Lees in stilte par. 3 op blz. 72. 

Klaar? 
Lees Par. 4
timer
5:00

Slide 24 - Slide

Reactievergelijking
Geeft de verhouding aan van het aantal deeltjes die bij de reactie betrokken zijn.

De totale massa van de beginstoffen en reactieproducten is gelijk. 
Massa beginstoffen = massa reactieproducten (par. 2.4)

Slide 25 - Slide

Stappenplan overmaat
1. maak een kloppende reactievergelijking
2. onderstreep wat is gegeven en gevraagd
2. bepaal de massaverhouding (molecuulmassa's opzoeken)
3. maak een verhoudingstabel! Met 1 van de bekende gegevens, de andere laat je weg. 

Slide 26 - Slide

60,0 gram Magnesium verbranden en daarvoor hebben we 45,0 gram zuurstof beschikbaar. Welke stof is in overmaat?  

Slide 27 - Slide

 Massa en volume

Slide 28 - Slide

Leerdoel gehaald?
  • Kan je uitleggen waarom stoffen reageren in een vaste massaverhouding?
  • Kun je beschrijven wat met overmaat wordt bedoeld?
  • Weet je wanneer je massa of volume moet gebruiken?

Slide 29 - Slide

Aan de slag
Maak: 32 t/m 35  in stilte voor jezelf


Klaar? 
1. Laat het mij zien en kijk zelfstandig na
2. Maak de test jezelf van Hoofdstuk 2 

Slide 30 - Slide

Planning
Vragen over de opdrachten  van par. 1, 2 en 3?
Nakijken 
Uitleg par. 4 en 6 (Par. is de multi opdracht, zie je planning)
Opdrachten maken 


Slide 31 - Slide

Leerdoel
Aan het einde van de les:
  • Kan je de reactieproducten van de verbranding van Methaan noemen
  • Kun je een voorbeeld geven van chemische energie
  • Kun je een beschrijven wat een reagens is en een voorbeeld geven
  • Kun je het verschil tussen een volledige en een onvolledige verbranding uitleggen


Slide 32 - Slide

Lees in stilte par. 4 vanaf blz. 77. 

Klaar? 
Lees Par. 5
timer
5:00

Slide 33 - Slide

Volledige verbranding
Een volledige verbranding gebeurt als er voldoende zuurstof is. 

Bij de verbranding van CH4 ontstaat CO2 en H2O.


Slide 34 - Slide

Volledige verbranding

Slide 35 - Slide

Onvolledige verbranding
  • Bij een onvolledige verbranding is er onvoldoende zuurstof
  • Bij een onvolledige verbranding van een koolwaterstof ontstaat geen CO2(g)
  • Bij een onvolledige verbranding van een koolwaterstof ontstaat CO(g) of C(s)

Slide 36 - Slide

Onvolledige verbranding methaan

Slide 37 - Slide

Volledige verbranding
 - koolstofdioxide
onvolledige verbranding
- koolstofmonooxide
  • giftig 
  • geurloos
  • kleurloos

Slide 38 - Slide

Aantonen verbrandingsproducten
Reagens = stof die een andere stof zichtbaar maakt
  • Water maakt wit kopersulfaat blauw 
  • Koolstofdioxide maakt helder kalkwater troebel
Producten zijn niet altijd te zien. Denk aan waterdamp en koolstofdioxide. Je kunt ze wel aantonen

Slide 39 - Slide

Leerdoel gehaald?
  • Kan je de reactieproducten van de verbranding van Methaan noemen
  • Kun je een voorbeeld geven van chemische energie
  • Kun je een beschrijven wat een reagens is en een voorbeeld geven
  • Kun je het verschil tussen een volledige en een onvolledige verbranding uitleggen

Slide 40 - Slide

Aan de slag
Maak: 44 t/m 47, 49, 57 t/m 62  in stilte voor jezelf


Klaar? 
1. Laat het mij zien en kijk zelfstandig na


Slide 41 - Slide

H3.6: Reactiesnelheid

Slide 42 - Slide

Reactiesnelheid

De reactiesnelheid wordt beïnvloed door:

  • soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator

Slide 43 - Slide

Aan de slag:
Maak opdracht: 72 t/m 74b

Klaar? ->  
1. nakijken 
2. maak de multi van deze week (par. 3.5)
3. Oefenen in de ELO 

Slide 44 - Slide