4V les 6 H2.3 metalen en legeringen

H2 Chemische bindingen
les 6 H2.3 Metalen en legeringen
NOVA 4VWO
Leg klaar:
- begrippennetwerk
- schrift + pen
- boek
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3,4

This lesson contains 22 slides, with interactive quiz, text slides and 4 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H2 Chemische bindingen
les 6 H2.3 Metalen en legeringen
NOVA 4VWO
Leg klaar:
- begrippennetwerk
- schrift + pen
- boek

Slide 1 - Slide

Starter: 
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Wat weet jij over metalen?
timer
0:30
iedere leerling die door het rad wordt aangewezen krijgt 30 seconden

Slide 2 - Slide

timer
1:00
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20
Glasnost
20

wat weet jij van metalen?
(één antwoord per persoon)

Slide 3 - Mind map

metalen
  • goud
  • ijzer
  • koper
  • geleiden stroom/elektriciteit
  • glimmen / glanzend uiterlijk
  • buigzaam / goed te vervormen
  • hoog smeltpunt
  • ......

Slide 4 - Slide

deze les
  • verklaren eigenschappen metalen op microniveau
  • legeringen 
  • corrosie

Slide 5 - Slide

opfrissen voorkennis:

Teken in je schrift een atoom Na-23 volgens het atoommodel van Bohr

Hoeveel valentie-elektronen heeft een natriumatoom?


timer
3:00

Slide 6 - Slide

Leerdoelen:
  • Je kunt eigenschappen van metalen verklaren op microniveau
  • Je kunt uitleggen wat corrosie is
  • Je kunt op microniveau uitleggen waarom een legering andere eigenschappen heeft dan zuivere metalen

Slide 7 - Slide

Stroomgeleiding door metalen
In de eerste les heb je gezien dat metalen stroom geleiden
Hoe kun je deze eigenschap verklaren op microniveau?


Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Stroomgeleiding van metalen
De valentie elektronen kunnen vrij bewegen door het metaalrooster. De rest van het atoom blijft op zijn plek.

Slide 10 - Slide

Hoog smeltpunt van metalen
metaalbinding = aantrekking tussen valentie-elektronen en de positieve atoomresten.
De metaal-binding is een sterke binding, want het kost veel energie om een metaal te smelten

Slide 11 - Slide

Noteer hier de aantekening van de volgende dia

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Buigzaamheid van metalen
In het filmpje op de volgende dia wordt uitgelegd waarom een goudsmid het metaal kan vervormen

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

legeringen
gesmolten metalen kun je makkelijk mengen
een mengsel van metalen = een legering (alliage)
een legering heeft andere eigenschappen dan de zuivere metalen


Bekijk thuis dit filmpje in de gedeelde les als je niet meer weet wat een legering is

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

hardheid en buigzaamheid op microniveau
Een metaal is buigzaam, omdat de rijen atomen langs elkaar heen kunnen schuiven.
In een legering is het metaalrooster verstoord: atomen kunnen minder goed langs elkaar schuiven. Het materiaal wordt harder
NOTEER & LEER
zuiver
metaal
legering
(alliage)

Slide 18 - Slide

Corrosie
= aantasting van metalen door zuurstof en water
Er ontstaat meestal een beschermend oxide of hydroxide laagje
dit beschermt het metaal eronder tegen verdere aantasting

bij het metaal ijzer noemen we dit roesten
een laagje ijzerhydroxide (roest) sluit niet goed 
af, daarom kan het hele voorwerp wegroesten

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Video

Eigen werk
leren (= weet je de betekenis?):
De betekenis van de blauwe woorden van H2.3 metalen
(gebruik de flitskaarten en je aantekeningen
maken (= kun je de stof ook toepassen?):
H2.3 opgave 2 tm 6 + 9 
kijk je werk na

Slide 22 - Slide