scheikunde H4

zuivere stoffen en mengsels

Welke 3 soorten mengsels ken je?

1 / 43

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 43 slides, with text slides and 5 videos.

Items in this lesson

zuivere stoffen en mengsels

Welke 3 soorten mengsels ken je?

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

ontledingsreacties

stof A --> stof B + stof C ( + stof D)
1 beginstof en twee of meer reactieproducten.

Let op het verschil tussen een ontledingsreactie en het scheiden van een mengsel!

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

vormingsreactie

Reactie waarbij 1 stof ontstaat uit 2 of meer beginstoffen.

waterstof (g) + zuurstof (g) --> water (l)

Slide 5 - Slide

vormingsreactie of ontledingsreactie?

water --> waterstof + zuurstof
zilverchloride --> zilver + chloor
ijzer + zuurstof --> ijzeroxide
suiker --> koolstof + water + waterstof

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Slide 8 - Video

zelf aan het werk

(nakijken en verbeteren opgaven 4.1)
studiewijzer extra oefenstof H4
extra oefening niet ontleedbare stoffen maken en nakijken.

ontleedbare stoffen, niet ontleedbare stoffen
vormingsreactie
ontledingsreactie

Slide 9 - Slide

vandaag

huiswerk controle 4 x
ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
soorten ontledingsreacties

moleculen en atomen
BrINClHOF

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

ontleedbare stoffen

Slide 12 - Slide

soorten ontledings reacties

thermolyse      (warmte)
elektrolyse   (electrische energie)
fotolyse    (licht)

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Video

Br I N Cl H O F

Alleen Br, I, N, Cl, H, O en F
zijn stoffen die altijd uit twee atomen bestaan.

Br₂ I₂ N₂ Cl₂ H₂ O₂_^F2
Alle andere stoffen uit 1 atoom.
Fe P S Ag Cu Na

Slide 15 - Slide

niet ontleedbare stoffen = elementen

waterstof (H₂)

ijzer (Fe)

zuurstof (O₂)

Slide 16 - Slide

moleculen

H₂O NH₃ C₆H₁₂O₆

Slide 17 - Slide

Zelf aan het werk:

doorlezen §4.3 tot "hoe stel je systematisch namen op?"
maken 17 tm 23

Koolstofdioxide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Deeltjes model (4.2)

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

moleculen en atomen

atoombinding
scheikundige reactie: atoombindingen worden verbroken.

Slide 23 - Slide

molecuulformule

5      H₂0
2 = index         5 = coëfficient
index = getal dat achter het element komt en aangeeft hoeveel atomen en in het molecuul zitten.
coëfficient = getal dat aangeeft hoeveel moleculen er aanwezig zijn.
25     C₆H₁₂O₆

molecuul tekening

Slide 24 - Slide

moleculaire stoffen

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Moleculen die uit verschillende elementen bestaan:
het tweede element eindigt op -ide

Slide 27 - Slide

Deze griekse telwoorden zet je voor het element.
Let op! Het getal staat achter het element!
Koolstofdioxide = CO₂_(ezelsbrug)

Mono komt nooit bij het eerste atoom van de molecuulformule. dus niet ~~mono~~koolstofdioxide

Slide 28 - Slide

En deze moet je gewoon uit je hoofd leren.

Slide 29 - Slide

oefenen

SO3                                    difosfortetrachloride
N2O3                           fosfortribromide
                  CS2                distikstoftetra-oxide              SiCl4                                    dizwaveldichloride
SiO2 diwaterstofmono-oxide
                        PCl3    siliciumtetrajodide    (Si)                        HCl    dibroomtrioxide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Video

soorten reacties

- vormingsreacties
- ontledingsreacties (thermolyse, fotolyse elektrolyse)

- verbranding
stof A + zuurstof -> stof A-oxide
2 Cu (s) + O₂ (g) -> 2 CuO (s)

Slide 32 - Slide

oefenen reacties

Broom reageert met waterstof, er ontstaat waterstofmonobromide.

Zwavel reageert met chloor, er ontstaat zwaveldichloride.

Slide 33 - Slide

nog meer oefenen

De vormingsreactie van NaCl uit de elementen.

De ontleding van CuSO4 (in de elementen.)

De fotolyse van AgCl.

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

reactie schema = met namen

zuurstof (g) + waterstof (g) --> water (l)

reactie vergelijking = met formules
O₂ + 2 H₂ -> 2 H₂O

kloppend maken

Slide 36 - Slide

1: reactie schema: koper + zuurstof --> koperoxide

2:   reactie vergelijking:       Cu   + O₂ --> CuO
3: kloppend maken
4: fase aanduiding

Slide 37 - Slide

1: reactie schema
methaan + zuurstof --> koolstofdioxide + water

2: in formules:       CH₄ + O₂ --> CO₂ + H₂O
3: kloppend maken:
4: fase aanduiding

Slide 38 - Slide

Ontleding van water: Wat is er fout?

a: H₂O (l) --> H₂ (g) + O (g)
b: H₂O₂ (l) --> H₂ (g) + O₂ (g)
c: H₂O (l) --> H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)

Slide 39 - Slide

zelf aan het werk:

(lezen §4,4) en maken 31 tm 37

Slide 40 - Slide

www.snapput.nl

Slide 41 - Link

reactievergelijkingen kloppend maken

symbolen = formules koolstofdioxide = CO₂

Slide 42 - Slide

https://phet.colorado.edu/nl/simulation/balancing-chemical-equations

Slide 43 - Slide