SvD_2627_5VWO_H9_L3 Stappenplan opstellen redoxreacties

• New lesson editor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• Practicum inschrijven

Leshandleiding

• Er waren veel vragen over het huiswerk, waar ik ruim de tijd voor heb genomen. Daardoor halverwege het eerste voorbeeld gekomen voordat het practicum begon.

Presentatie- / lesevaluatie:

• Waarom is 0^2- geen reductor? (zeer EN en sterke base) --> boodschap: check BiNaS wat een Ox of Red is

• In de deeltjesanalyse: zet tussen haakjes achter een vast zout de ionen waaruit het bestaat

Misconcepten/leermoeilijkheden:

leg klaar:

• schrift

• boek

• BiNaS

Welkom

Graag gaan zitten volgens de plattegrond en je schrift en je laptop klaarleggen (dicht)

5VWO NOVA 

les 2 H9.1

Stappenplan opstellen redoxreacties

leg klaar:

• schrift

• boek

• BiNaS

Vragen over het huiswerk?

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

• kun je een redoxreactie opstellen met behulp van het stappenplan

Stappenplan opstellen redoxreacties (blz 152)

2a: van alle geïnventariseerde deeltjes m.b.v.​ Binas tabel 48 opzoeken of ze als oxidator en/of​ reductor kunnen reageren​
​
2b: M.b.v. Binas tabel 48 bepalen welk deeltje de sterkste oxidator is en welk deeltje​ de sterkste reductor.

​

2c: Schrijf de halfreacties op (beginstoffen links)

Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 1

Koper in een zilvernitraatoplossing

Waarneming:

er groeien zilverkristallen op de stukjes koper

1. Deeltjes inventarisatie

2a. Oxidator of reductor?

2b. Welke is het sterkst?

3. Ladingsbalans

4. Totaalreactie

Cu(s), Ag⁺, NO₃^-, H₂O

Oxidator: Ag⁺, NO₃^- + H₂O, H₂O

Reductor: Cu, H₂O

2c. Halfreacties

Ox: Ag⁺ + e^- --> Ag (s)

Red: Cu (s) --> Cu²⁺ + 2e^-

Ox: Ag⁺ + e^- --> Ag (s) 2x

Red: Cu (s) --> Cu²⁺ + 2e^- 1x

2Ag⁺ + Cu (s) --> Cu²⁺ + Ag (s)

Redox-reactie verloopt, want oxidator staat boven reductor

Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2

Waarneming:

er ontstaat een koperkleurig laagje op het zink

stukje zink + kopersulfaat-oplossing

Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2

Zink in een kopersulfaatoplossing

Waarneming:

er ontstaat een koperkleurig laagje op het zink

1. Deeltjes inventarisatie

2a. Oxidator of reductor?

2b. Welke is het sterkst?

3. Ladingsbalans

4. Totaalreactie

Zn(s), Cu²⁺, SO₄^2-, H₂O

Oxidator: Cu²⁺, SO₄^2- + H₂O, H₂O

Reductor: Zn (s), H₂O

2c. Halfreacties

Ox: Cu²⁺ + 2e^- --> Cu (s)

Red: Zn (s) --> Zn²⁺ + 2e^-

Ox: Cu²⁺ + e^- --> Cu (s) 1x

Red: Zn (s) --> Zn²⁺ + 2e^- 1x

Cu²⁺ (aq) + Zn (s) --> Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

Redox-reactie verloopt, want oxidator staat boven reductor

Stappenplan opstellen redoxreacties: voorbeeld 2

stukje zink + kopersulfaat-oplossing

En nu zelf!

Practicum – PROEF 1 – boek blz 183

• Proeven 3 t/m 6 (Proef 1 & 2 doen we in een volgende les als DEMO)

• Noteer je waarnemingen (blz 184)

• BTC-bord of thuis: geef beide halreacties en stel de
                    totaalvergelijking van de redoxreactie op
  

Lees      H9.2 Stappenplan (blz 152)

Maak     Werk de deeltjes analyse van het practicum uit (blz 183-186)

                 (de uitwerkingen bespreken we volgende les)

                

Leer      H9.2 Stappenplan (blz 152) + aantekeningen

Extra uitleg over het opstellen van redoxreacties in LU

Tip: maak Versterk jezelf --> aanwezige deeltjes

Eigen werk:

Extra uitleg: Redoxreacties opstellen