NOVA H6.3 les 5 bijzondere evenwichten_2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

H6.3

Bijzondere evenwichten

Leerdoelen:

Tijdens deze les gaan we:

•  verfrissen wat een verzadigde oplossing is
  
• leren hoeveel soorten evenwichten er zijn
• leren rekenen aan verzadigde zoutoplossingen

Verzadigde oplossing

Een verzadigde oplossing is een oplossing waarin de maximale hoeveelheid 

van een stof is opgelost bij een bepaalde temperatuur.

Verzadigde oplossing

Een verzadigde oplossing is een oplossing waarin de maximale hoeveelheid van een stof is opgelost bij een bepaalde temperatuur.

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

           alle stoffen hebben                                                     stoffen hebben 

              dezelfde fase                                                         verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)                               CdS(s) <=> Cd2+(aq) + S2-(aq)

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                  2. heterogeen evenwicht

         

  alle stoffen hebben                                                             stoffen hebben 

              dezelfde fase                                                                  verschillende fase

Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)                                           CdS(s) <=> Cd2+(aq) + S2-(aq)

verzadigde oplossing

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

Stap 1: Geef de oplosvergelijking 

           en de evenwichtsvoorwaarde 

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

Binas T46

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

                            x mol/L         x mol/L

Ks               =  [Pb2+] [S2-]

3 * 10-28 = x2

                 x = 1,7 * 10 -14

         [S2-] = 1,7 * 10-14 mol / L

H6.3 oefenen met bereken aan oplosbaarheid product

en afronden Hf. 6.3

Leerdoelen:

Tijdens deze les gaan we:

HW terug kijken

• oefenen met rekenen aan verzadigde zoutoplossingen (opdracht 3 zie voorbeeld 2)
•  leren wat een verdelingsevenwicht is
• leren wat complexe ionen zijn (opdracht 7)

soorten evenwicht

        1. homogeen evenwicht                

alle stoffen hebben                                                                                                    dezelfde fase                                    

       Bijv.  I2(aq) + I-(aq) <=> I3-(aq)          

soorten evenwicht

3. verdelingsevenwicht

een stof verdeelt zich over twee

lagen die onderling niet mengen

                      I₂ (aq) <=> I₂ (wb) 

Voorbeeld:

jood lost beter op in wasbenzine dan

in water (kun je dat verklaren?)

complexe ionen

I3- is een voorbeeld van een complex ion

Een complex ion bestaat uit meerdere ionen, die samen één groep/complex met een lading vormen

bijv. Fe3+ + SCN- < = > FeSCN2+

Je hoeft niet te leren welke ionen complexen kunnen vormen.

Je hoeft alleen te weten dat dit bestaat, zodat je niet raar opkijkt als je zo'n deeltje in een vergelijking ziet staan

eigen werk => HW 23

Leren: H6.3 Bijzondere evenwichten

Maken: opgaven 4 en 7

rekenen aan verzadigde oplossing met het oplosbaarheidsproduct (Binas 46)

Voorbeeld: Bereken [S2-] in een verzadigde oplossing PbS

PbS (s) <=> Pb2+  (aq)  +  S2-  (aq)

Ks = [Pb2+][S2-]

oplosbaarheidsproduct

rekenen met Ks

--> op de volgende twee dia's wordt de jodide-concentratie berekend op 2 manieren

les 5 NOVA H6.3 

Bijzondere evenwichten

programma

• HW checken
•  werken aan 6.3 test je zelf toets

Leerdoelen:

aan het eind van deze les

• kun je aangeven of een evenwicht homogeen of heterogeen is
• kun je rekenen aan verzadigde zoutoplossingen en verdelingsevenwichten
• kun je beschrijven wat complexe ionen zijn

opgave 4

noteer: 

• gegeven
• gevraagd
• uitwerking