h2 chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t, mavo
• Leerjaar 4

H2 chemische reacties

chemische reacties

de moleculen uit de beginstof(fen) worden afgebroken en er worden nieuwe moleculen opgebouwd.

beginstof(fen)--> eindproduct(en)

chemische reacties kun je herkennen aan:

• blijvende verandering van stofeigenschappen (dus geen fase overgangen) want er zijn nieuwe stoffen gevormd
• ontstaan warmte
• ontstaan van licht
• ontstaan van geluid
• onverwachte faseovergangen (b.v. stollen eiwit )

soorten  reacties: grofweg bestaan er 3 soorten reacties:

1. ontledingsreactie:
   één beginstof-> meer eindproducten  
2. verbrandingsreactie:  beginstof+zuurstof-> eindproduct(en) 
3. overige vormingsreacties  (synthese): dus altijd minstens 2 beginstoffen --> 1 of meer eindproduct(en)
   

soorten ontledingsreacties

1. met warmte: Thermolyse
2. met elektricteit: Elektrolyse
3. met licht: Fotolyse

verschil verbranden en ontleden met warmte(=thermolyse)

• Bij ontleden maar 1 beginstof. Die zelf niet rechtstreeks in het vuur komt(=warmte bron). 
  
• bij verbranden is zuurstof altijd de tweede beginstof. De brandstof komt wel in contact met de warmte bron.
• alleen moleculen die uit  meerdere atoomsoorten bestaan  (dus verbindingen)kun je ontleden.

Dus:

bij ontleden moet je altijd energie blijven toevoeren anders stopt het proces

organische stoffen

• bevatten altijd C en H atomen.
  
• Bij thermolyse: organische stof--> koolstof(s)+water(l)+witte rook(g)
  
• Bij volledig verbranden: organische stof +zuurstof(g)--> koolstofdioxide(g)+water(g)
  
• Bij onvolledige verbranding: organische stof +zuurstof(g)--> koolstof + koolstofmonoxide(g)+water(g
  

reactievergelijking opstellen

• noteer de vergelijking met molecuulformules (denk aan verbranden zuurstof nodig, ontleden 1 beginstof)
• molecuulformules in symbolen met toestandsaanduidingen.(let op: (aq)
• bedenk, de index  is het cijfer in een molecuulformule dat aangeeft hoeveel van de atoomsoort die ervoor staat in het hele molecuul zitten. (H₂O=water bestaat uit 2 waterstof(H) atomen en  1 zuurstof(O) atoom

 

Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier

massa gaat nooit verloren

(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)

reactievergelijking kloppend maken

1. aan beide kanten van pijl zelfde atoomsoorten en van elke soort evenveel
2. alleen de coefficient(=aantal moleculen) mag je veranderen
3. Halve moleculen bestaan niet.  Vermenigvuldig in dat geval met een even getal.
4. O₂ levert altijd een evengetal. Dus na de verbrandingsreactie een oneven aantal O atomen? Dan alvast vermenigvuldigen met even getal
5. Zorg dat de oplossing van de vergelijking zo eenvoudig mogelijk is. Dus controleer of het kleiner kan.

Het verschil tussen 

scheiden en ontleden

Aantoningsreacties 

Stof	Waarneming
CO 2 (g)	helder kalkwater wordt troebel
H 2 O(l)	wit kopersulfaat kleurt blauw
O 2 (g)	Gloeiende houtspaander vlamt op
H 2 (g)	Geeft na aansteken in reageerbuis blafgeluid

 Atoombouw

bouw van een atoom

atoomnummer en massagetal

Atoomnummer = aantal protonen (en dus ook elektronen)

Massagetal = protonen + neutronen

Isotopen

isotopen: atomen van dezelfde atoomsoort met een verschillend aantal neutronen in de kern. Dus isotopen van dezelfde atoomsoort hebben een verschillend massagetal!

Waterstof kent bijvoorbeeld

drie isotopen.   -------->

Indeling van elektronen

De indeling van de elektronen over de verschillende schillen van een atoom kun je berekenen met de formule:

2n². (n = schilnummer = 1, 2, 3, ..).

Schil 1 bevat 2.1² = 2 elektronen

Schil 2 bevat 2.2² = 8 elektronen

Schil 3 bevat 2.3² = 18 elektronen.

Periodiek systeem der elementen

Het periodiek systeem is verder verdeeld in groepen, perioden, metalen, niet metalen en metalloïden.

- Atoomnummer loopt op. Iedere atoomsoort heeft eigen aantal protonen

-De groepen lopen van boven naar beneden. Stoffen in dezelfde groep hebben vergelijkbare eigenschappen.

- De periodes lopen van links naar rechts. Deze periodes zijn gebaseerd op hun elektronenopbouw

-De metalen, metaloïden en niet metalen zijn met kleuren aangegeven.

Het periodiek systeem

Metalen - Zouten - Moleculaire stoffen

Verdeling op de eigenschap stroomgeleiding

	Metalen	Zouten	Moleculaire stoffen
Vast	Ja	Nee	Nee
Vloeibaar	Ja	Ja	Nee
Gas	Nee	Nee	Nee