4.3 Massapercentage en reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Plan van deze les

Bespreken van HW

Uitleg massaverhouding en reactievergelijkingen

Bereken het massapercentage van Koolstof in

C​9​​H​8​​O​4​​

Bereken het massapercentage koper in kopersulfaat

Reacties en reactievergelijkingen

Chemische reacties

Reactievergelijkingen opstellen

Met een reactievergelijking kun je nagaan hoeveel (massa) reactieproducten ontstaan.

Bij een reactieschema gebruik je de namen + fasen.

Bij een reactievergelijking gebruik je de molecuulformules. 

Om een reactievergelijking kloppend te maken, moet je ervoor zorgen dat voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen staat > eventueel door coëfficiëntgetallen toe te voegen. 

Reactieschema:

Reactievergelijking: 

Kloppend: 

• Voor de pijl: 1 atoom kalium, 1 atoom chloor en 3 atomen zuurstof
  
• Na de pijl: 1 atoom kalium, 1 atoom chloor en 2 atomen zuurstof
• NIETS veranderen aan de indexgetallen > kloppend maken d.m.v. coëfficiënten

Chemische reacties

Massa's en massaverhoudingen

Stoffen reageren altijd in een bepaalde verhouding met elkaar > zie coëfficiëntgetallen in de reactievergelijking.

1. Reactievergelijking
2. Massaverhouding noteren:
   - Molecuulmassa's uitrekenen > ... u
   - Atomaire molecuulmassa vervangen 
   - Massa vóór de reactie = massa na de reactie
3. Bereken gevraagde stof m.b.v. verhoudingstabel

Voorbeeld vraag

Bij de ontleding van water ontstaat waterstof en zuurstof. Hoeveel gram waterstof ontstaat er als er 10 gram water wordt ontleed?

1. Reactievergelijking
   
   
2. Massaverhouding  
   
   
   
   
3. verhoudingstabel

2⋅(2⋅1,008+16u)→2⋅(2⋅1,008u)+2⋅16u

36,032u→4,032u+32u

	36,032 u	10 g
	4,032 u	?

H​2​​O

H​2​​

H​2​​=​4,032​​10⋅36,032​​=89,4g

maken opgave 26 tm 33

samen maken we opgave 28