7.3 Zuurbase reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

7.3 Zuurbase reacties

• Uitleg zuurbase reacties 
• Maken 7.3: 33, 34, 36, 38, 41

Leerdoelen

• Je kunt een zuurbasereactie herkennen en je kunt a.d.h.v. een vergelijking aangeven welk deeltje als zuur en welk deeltje als base heeft gereageerd.

Zuurbase reacties

• Overdracht van H⁺ van zuur naar de base

Voorbeeld: 6 HF + Fe2O3 -> 6 F- + 2 Fe3+ + 3 H2O

• HF is een (zwak) zuur: staat een H+ af waarbij F- overblijft.
• Fe2O3 bevat O2- ionen, die reageren als (sterke) base: neemt H+ op waarbij water ontstaat.

Formules in zuurbase reacties

• Sterke zuren schrijf je als losse ionen (H⁺ + Cl^-)
• Zwakke zuren schrijf je als 1 formule (CH₃COOH)
• Basen als vast zout schrijf je als 1 formule (NaOH)
• Basen als zoutoplossing schrijf je als losse ionen (Na⁺ + OH^-)
• Basen als moleculaire stof schrijf je als 1 formule (NH₃)

Voorbeeldvragen

Leg uit, aan de hand van de formules, of de reacties zuurbasereacties zijn. Zo ja, welk deeltje is zuur en welk deeltje is base?

1) BaO + H₂O -> Ba²⁺ + 2 OH^-

^{2) 2 H}₂ ^{+ O}₂ ^{-> 2 H}₂^O

3) MgCO₃ + H₂Cr₂O₄ -> Mg²⁺ + H₂O + CO₂ + Cr₂O₄^2-

Antwoorden voorbeeldvragen

1) BaO is een zout, wat bestaat uit Ba2+ en O2- ionen.
O2- is een sterke base, neemt H+ op van het zuur H2O. Dus ja zuurbase.

2) H2 is een moleculaire stof, dus bestaat niet uit ionen.

Er is geen H+ overdracht, dus geen zuurbase reactie.

3) Het zuur H₂Cr₂O₄ heeft H⁺ afgegeven aan het CO₃^2- ion (base), dus ja zuurbase.

Aan de slag

• Maken 7.3: 33, 34, 36, 38, 41