herhaling h8

5.2: Blussen

Blussen: wegnemen van één van de drie voorwaarden

Welke voorwaarde werd hier weggehaald?

1. Brandstof weghalen
2. Zuurstof weghalen
3. Temperatuur verlagen

Welke voorwaarde werd hier weggehaald?

1. Brandstof weghalen
2. Zuurstof weghalen
3. Temperatuur verlagen

Verbrandingsreacties

Alle drie tegelijk nodig voor een verbranding:

Vlammen

gloeiend gas

Vonken

gloeiende vaste deeltjes die wegspringen

asresten : onverbrande vaste deeltjes

rook : onverbrande vaste deeltjes in de lucht, een vaste stof in een gas 

explosie

snelle uiteenzetting van gassen , meestal veroorzaakt door een snelle verbranding 

zes brandstoffen

- benzine

- aardgas

- steenkool

- diesel

- kerosine

- LPG

Wat gebeurt er met de moleculen bij een verbranding?

Elk atoom in de brandstof gaat met één of meer zuurstofatomen reageren:

• C  +  O₂  --> CO₂
  
• 4 P  +  5 O₂  -->  2 P₂O₅
  
• CH₄  +  2O₂  --->  CO₂  +  2 H₂O
  

molecuulmassa van ethaan

• ethaan = C₂H₆
• 1 C-atoom = 12 u
• 1 H-atoom = 1 u
• totaal dus 2x12 en 6x1 = 30 u
• molecuulmassa van ethaan = 30 u

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Voorbeeld: Hoeveel zuurstof is nodig voor de verbranding van 24 gram koolstof? 

Rekenen met massaverhouding

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
3. Welke stof is gegeven en welke stof is gevraagd?
4. Maak een verhoudingstabel en reken uit.

Opdracht: Bereken hoeveel water er ontstaat als je 35 gram waterstof verbrandt.

Massaverhouding

Maak een kloppende reactievergelijking 

bijv: 2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O

Reken de molecuulmassa's uit
C₂H₆=30,0 u (zie vorige dia)

Op dezelfde manier uitgerekend     O₂=32,0 u,    CO₂=44,0 u,     H₂O=18,0 u

In de reactievergelijking   2 C2H6   +  7 O2      -->   4 CO2   +   6 H2O
                                         2 x 30,0  +  7 x 32,0 -->   4 x 44,0 +   6 x 18,0
massaverhouding is dus  60,0 u     :   224,0 u   :     176,0 u       : 108,0 u

Of ook wel                        60,0 g     :   224,0 g   :     176,0 g       : 108,0 g

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Rekenen met overmaat

1. Stel de reactievergelijking op en maak kloppend.
   
2. Bereken van alle stoffen de molecuulmassa.
   
3. Kies een van de twee gegeven stoffen en reken uit hoeveel je dan van de andere stof nodig hebt.
4. Vergelijk met het gegeven in van die stof. 

Voorbeeld: Je verbrandt 20 g magnesium met 15 g zuurstof. Welke stof is in overmaat?

Verbrandingsproducten aantonen

Water aantonen met wit kopersulfaat --> wordt blauw

Koolstofdioxide aantonen met helder kalkwater --> wordt troebel. 

Wit kopersulfaat

Helder kalkwater