kennismaken en rekenen met de mol

Chemisch rekenen
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Chemisch rekenen

Slide 1 - Slide

Deze les

  • Uitleg mol en avogadro
  • maken oefenopgaven


Slide 2 - Slide

Leerdoelen

  • Je leert wat in de scheikunde wordt bedoeld met mol

  • Je leert rekenen met massa, mol en aantal moleculen

Slide 3 - Slide

Atomaire massa eenheid en mol
  • Molecuulmassa zijn gegeven in u (unit)
  • 1 u = 1,66*10-27 kg (Binas 7A)
  • Hiermee kun je uitrekenen hoeveel moleculen aanwezig zijn in een bepaalde massa.
  • Moleculen zijn zo licht, dat je bij een experiment enorm veel moleculen gebruikt.
  • Dit rekent niet handig, daarom is de chemische hoeveelheid, mol bedacht.



Slide 4 - Slide

Begrippen van hoeveelheid

  • Duo
  • Dozijn


Een duo, een dozijn eiereren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Slide 5 - Slide

Begrippen van hoeveelheid

  • De mol is ook zo'n vaste hoeveelheid.
  • 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)
  • = Constante van Avogadro (NA), zie Binas 7A

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel moleculen als 1 mol goud!



Slide 6 - Slide

Rekenen van mol naar moleculen





NA = constante van Avogadro in mol-1 (Binas 7A)

Slide 7 - Slide

Voorbeeld 1
Bereken hoeveel moleculen aanwezig zijn in 3,0 mol goud.

Antwoord
3,0 mol *  6,02*1023 = 18*1023 moleculen

Denk aan de significantie!

Slide 8 - Slide

Voorbeeld 2
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 4,5*1024 moleculen.

Antwoord
4,5*1024 /  6,02*1023 = 7,5 mol 


Slide 9 - Slide

Hoeveel moleculen zijn aanwezig in 2,00 mol zwaveldioxide?
A
2,0*10^24
B
1,20*10^24
C
3,32*10^-24
D
3,3*10^-24

Slide 10 - Quiz

Moleculen of mol afwegen?!
  • Elk atoom heeft een eigen massa = atoommassa
  • Elk molecuul heeft dus ook een eigen massa = molecuulmassa
  • Molecuulmassa reken je uit door atoommassa's bij elkaar op te tellen.

Slide 11 - Slide

Massa afwegen in u?!
  • De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
  • Niet echt handig rekenen...
  • Dus gebruiken we de mol!
  • Maar hoe dan?!


Slide 12 - Slide

Molaire massa
  • De molecuulmassa druk je uit in u (1 u = 1,66*10-27 kg)
  • De molaire massa (M) druk je uit in gram per mol (g mol-1)
  • Molecuulmassa en molaire massa zijn gelijk, maar met een andere eenheid. (Dankzij Avogadro)
  • Molecuulmassa H2O = 18,016 u
  • Molaire    massa H2O = 18,016 g mol-1 (Zie ook Binas 98)


Slide 13 - Slide

Blokschema chemisch rekenen








In het blokschema kun je de formules afleiden om van de ene grootheid naar de andere grootheid te rekenen. Leer dit blokschema/formules uit je hoofd!
Het symbool voor de molaire massa is officieel alleen de hoofdletter M. 

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 3
Bereken hoeveel mol overeenkomt met 25 gram H2O.

Antwoord
Molaire massa H2O = 18,015 g/mol
n = m / M
n = 25 g / 18,015 g/mol = 1,4 mol


Slide 15 - Slide

Voorbeeld 4
Bereken hoeveel gram overeenkomt met 0,32 mol stikstof (N2).

Antwoord
Molaire massa N2 = 14,01*2=28,02 g/mol
m = n * M
n = 0,32 mol * 28,02 g/mol = 9,0 g


Slide 16 - Slide

Hoeveel mol komt overeen met
120 gram ijzer (Fe)?
A
7,22*10^25
B
2,00*10^-22
C
2,15 mol
D
6,70*10^2 mol

Slide 17 - Quiz

Deze les

  • Uitleg mol en avogadro

  • lees paragraaf 2.5
  • maak opgave 72 en 73 van blz 64
  • maak opgave 79 van blz 65
  • kijk na


Slide 18 - Slide

hoe vond je deze les?
heb je beter geleerd wat een mol is?

Slide 19 - Open question