2.4 Verbrandingsreacties

§2.4 Verbrandingsreacties
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
1 / 21
next
Slide 1: Slide
NaSkPraktijkonderwijsLeerjaar 1

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes, text slides and 3 videos.

Items in this lesson

§2.4 Verbrandingsreacties
Hoofdstuk 2 Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  • uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
  • uitleggen hoe je de aanwezigheid van H2, O2, CO2 en H2O kunt aantonen.
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.1 Verbrandingsreacties

Slide 2 - Slide

Wanneer is er sprake van een verbrandingsreactie?

Slide 3 - Open question

Verbranding
Een verbrandingsreactie is een reactie waarbij O2 altijd wordt verbruikt.

Brandstof + O2 --> Verbrandingsproducten
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 4 - Slide

Verbrandingsproducten
De verbranding van aardgas: 
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
De verbranding van benzine:
2 C8H18 + 25 O2 --> 16 CO2 + 18 H2O

Wat valt op ?
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 5 - Slide

Verbrandingsproducten
  • Bij de verbranding van H ontstaat altijd H2O
  • Bij de verbranding van C ontstaat altijd CO2
  • Bij de verbranding van S ontstaat altijd SO2
  • Bij de verbranding van N ontstaat altijd NO2

  1. Een verbinding met een O noem je een oxide
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 6 - Slide

Roest heeft de molecuulformule Fe2O3.
Is roest een oxide?
A
Ja
B
Nee

Slide 7 - Quiz

Alcohol heeft de molecuulformule C2H6O
Is alcohol een oxide?
A
Ja
B
Nee

Slide 8 - Quiz

Aantoningsreacties
Een aantoningsreactie is een reactie waarmee je de aanwezigheid van een bepaalde stof aantoont. 

De volgende aantoningsreacties moet je kennen:
  • Waterstof
  • Zuurstof
  • Koolstofdioxide
  • Water

Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 9 - Slide

Aantoningsreacties



Zuurstof
Een gloeiende houtspaander gaat feller branden/gloeien
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties
Waterstof
Wanneer je waterstof verband hoor je een duidelijke 'plop'

Slide 10 - Slide

Reagentia
Een reagens is een stof die je kunt gebruiken om een specifieke stof aan te tonen


H2O
Wit kopersulfaat kleurt blauw
CO2
Helder kalkwater wordt troebel
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 11 - Slide

Doelen
Als het goed is kan ik nu:
  • uitleggen wat een verbrandingsreactie is.
  • uitleggen hoe je de aanwezigheid van H2, O2, CO2 en H2O kunt aantonen.
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.1 Verbrandingsreacties

Slide 12 - Slide

Aan de slag!

Nu: Lezen blz. 83 - 84 - 85

Maken opdrachten   2 - 4 - 5 - 6 - 8
Hoofdstuk 2
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 13 - Slide

Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
  • de drie verbrandingsvoorwaarden noemen.
  • het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding noemen
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.1 Verbrandingsreacties

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Voorwaarden voor een verbranding. 
Verbrandingsvoorwaarden zijn voorwaarden die nodig zijn voor een verbranding. 

  1. Er moet een brandstof aanwezig zijn. 
  2. Er moet (voldoende) zuurstof aanwezig zijn. 
  3. De ontbrandingstemperatuur moet worden bereikt. 
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Slide 18 - Video

Blussen
Het vloeibare water zakt naar de bodem; olie drijft op water. Het water bereikt het kookpunt en zal direct verdampen. Door de uitzettende stoom zal het brandende vet uit de pan spatten en een grote steekvlam veroorzaken. 

Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 19 - Slide

Volledige en onvolledige verbranding
Bij een onvolledige verbranding is er te weinig zuurstof aanwezig om de brandstof volledig te laten verbranden. 

  • Hoe herken je een onvolledige verbranding?
  • Waarom is een onvolledige verbranding schadelijk?

Hoofdstuk 2 Chemische reacties
§2.4 Verbrandingsreacties

Slide 20 - Slide

Doelen
Als het goed is kan ik nu:
  • uitleggen wat een verbrandingsreactie is
  • de drie verbrandingsvoorwaarden noemen.
  • het verschil tussen een volledige en onvolledige verbranding noemen
  • uitleggen hoe je de aanwezigheid van H2, O2, CO2 en H2O kunt aantonen
Hoofdstuk 8 Verbrandingen
§8.1 Verbrandingsreacties
timer
6:00

Slide 21 - Slide