Les 8: H3q kloppend maken van reactievergelijkingen

1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 22 slides, with interactive quiz and text slides.

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Welkom!
Pak een pen en ga zitten, we gaan zo met miniSO2 beginnen

Slide 2 - Slide

MiniSO2
Steek je hand op als je klaar bent
timer
15:00

Slide 3 - Slide

H2.2 chemische reacties
Leg klaar: schrift en pen

Slide 4 - Slide

Nieuwe afspraken
- Het moet rustiger zijn 
- Sneller maatregelen nemen 
-Waarschuwing, gang, gele kaart
-Regelmatig spullen checken


Slide 5 - Slide

Deze les
  • Leerdoel
  • Uitleg - kloppend maken van reactievergelijkingen
  • Klassikale oefenopdracht 
  • Zelf (online) oefenen

Slide 6 - Slide

Mijn verwachtingen tijdens de les
  • Tijdens de uitleg ben je stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.
  • Tijdens het maken van oefenopgaven mag je met je buurman/buurvrouw overleggen.
  • Tijdens het bespreken van de oefenopgaven ben je weer stil en steek je je hand op als je iets wilt zeggen.

Slide 7 - Slide

Leerdoel
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 8 - Slide

Wat gebeurt er met de massa bij een chemische reactie?
A
Neemt af
B
Neemt toe
C
Verrandert
D
Blijft het zelfde

Slide 9 - Quiz

Waarom blijft de massa hetzelfde bij een chemische reactie?

Slide 10 - Slide

Bij een chemische reactie zijn het aantal en soort atomen voor en na de reactie hetzelfde (atoombalans).
Daarom is er ook sprake van massabehoud.

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.
      C6H12O6 (s) +     O2 (g)  -->      CO2 (g) +     H2O (l)
timer
2:00
C
H
O

Slide 13 - Slide

Bereken hoeveel atomen er zijn van iedere atoomsoort voor en na de pijl.
C: 6 --> 6 
H: 12 --> 12 
O: 18 --> 18 
      C6H12O6 (s) +     O2 (g)  -->      CO2 (g) +     H2O (l)

Slide 14 - Slide

Noteer
Het aantal atomen aan beide kanten van de reactie(pijl) moet hetzelfde zijn.

Slide 15 - Slide

CH4 (g) + O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 16 - Slide

CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g)
Reactievergelijkingen kloppend maken

Slide 17 - Slide

Noteer
Om een chemische reactie kloppend te maken verander je de coefficiënten voor de molecuulformules, NIET de indexen in de molecuulformules!

Slide 18 - Slide

Reactievergelijkingen vereenvoudigen

Een  reactievergelijking mag alleen coëfficiënten bevatten die uit gehele getallen bestaan, maar deze moeten ook zo klein mogelijk zijn.
Dus geen breuken!

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Link

Deze les geleerd
  • Je weet dat bij een chemische reactie geen atomen verloren gaan en kunt dit toepassen bij het kloppend maken van reactievergelijkingen als de formules van de stoffen gegeven zijn

Slide 21 - Slide

Eigen werk
Maken: H2.2 opgave 1, 2, 3, 5, en 7

Bestudeer stap 3 van voorbeeldopdracht 1 t/m 3 van H2.2 

Slide 22 - Slide