H11.4 les 11 Katalyse

H11.4 reactiesnelheid
1 / 24
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H11.4 reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Leerdoelen
  • je kunt het verschil uitleggen tussen homogene en heterogene katalyse
  • je kunt de werking van een katalysator uitleggen met behulp van een energiediagram
  • je kunt uit de aanwezigheid van tussenproducten afleiden wat de snelheidsbepalende stap is

Slide 2 - Slide

Het belang van katalyse
Waarom wordt er onderzoek gedaan aan katalysatoren?
Wat heeft de maatschappij hieraan?

Slide 3 - Slide

Waarom is katalyse belangrijk voor onze welvaart? Door gebruik van katalysatoren....
A
kunnen er veel meer verschillende producten gemaakt worden
B
kosten processen minder energie
C
wordt vorming en uitstoot van stikstofoxiden verminderd
D
kan biomassa gebruikt worden als brandstof

Slide 4 - Quiz

Homogene en heterogene katalyse
  • Homogeen: katalysator en reactiemengsel in dezelfde fase.
  • Heterogeen: katalysator en reactiemengsel in verschillende fase.

Slide 5 - Slide

Homogene en heterogene katalyse
Je ziet zo twee voorbeelden van reacties die plaats vinden met een katalysator.
Na afloop van deze filmpjes kun je herkennen of het om een homogene of heterogene katalyse gaat.
De getoonde reacties en mechanismen hoef je niet te kennen.

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

In het filmpje zag je een reactie van waterstofperoxide met kobalt(II)chloride als katalysator. Dit was een voorbeeld van...
A
homogene katalyse
B
heterogene katalyse

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Link

de additie van waterstof aan etheen gebeurt met het metaal nikkel of platina als katalysator. Dit was een voorbeeld van...
A
homogene katalyse
B
heterogene katalyse

Slide 10 - Quiz

Een katalysator
  • wordt niet verbruikt
  • verhoogt de reactiesnelheid
  • verlaagt Eact
  • maakt soms een andere "route" mogelijk (voorbeeld op volgende dia)

Slide 11 - Slide

zonder katalysator: 
radicaal reactiemechanisme
(hoge activeringsenergie)
met katalysator: 
polair reactiemechanisme
(lagere activeringsenergie)
VOORBEELD:

Slide 12 - Slide

Onderzoek aan reactiemechanismen
Om erachter te komen via welk mechanisme (en via welke deelstappen) een reactie verloopt, moet je meten hoe de concentraties van de stoffen tijdens de reactie veranderen als je één factor verandert.
Dit is niet eenvoudig, omdat vaak meerdere mechanismen tegelijkertijd verlopen (zie les 10). Soms is het mogelijk om het ontstaan en verdwijnen van tussenproducten te meten.

Slide 13 - Slide

voorbeeld
Je meet de verandering van de concentraties van de stoffen uit de volgende reactie:
2 NO + O2 -> 2 NO
Je ziet [NO] en [O2] dalen en er ontstaat een tussenproduct: N2O2

Slide 14 - Slide

Op zoek naar een mechanisme
Blijkbaar is de reactievergelijking een totaalreactie en verloopt deze reactie in deelstappen. Bij één van deze deelstappen ontstaat N2O2. Een mechanisme zou dan kunnen zijn:
stap 1: 2 NO -> N2O2
stap 2: N2O2 + O2 -> 2 NO2 
totaal: 2 NO + O2 -> 2 NO2

Slide 15 - Slide

langzaamste stap?
Uit de meting van de concentraties kun je ook nog iets anders afleiden: de vorming van N2O2 in stap 1 gaat sneller dan de omzetting van N2O2 in stap 2. Dat zie je omdat de concentratie N2O2 in het begin steeds toeneemt: 
N2O2 hoopt zich op.

Slide 16 - Slide

snelheidsbepalende stap
Bij het onderzoek aan reactiemechanismen kunnen onderzoekers uit de concentratie van tussenproducten afleiden wat de snelheidsbepalende stap is: de stof die ophoopt is de beginstof van de snelheidsbepalende stap.

Slide 17 - Slide

Afsluiting H11
Maak de volgende opgaven:
37, 38 en 39.
Deze geven een goed beeld van wat je moet kennen en kunnen na bestuderen van dit hoofdstuk.

Slide 18 - Slide


Na deze les, 
wil ik...
de uitleg nog 1 keer horen
meer voorbeelden krijgen
meer oefeningen maken
de leerstof thuis nog even bekijken
overgaan naar nieuwe leerstof
nog meer te weten komen over de leerstof
niet meer te weten komen over de leerstof
nog iets anders (vul de vraag op de volgende slide in)

Slide 19 - Poll


Nog iets anders, namelijk...

Slide 20 - Open question


Hoe vond je 
deze les?
😒🙁😐🙂😃

Slide 21 - Poll

Heb je nog vragen over deze les? Stel ze hier:

Slide 22 - Open question

Les 24 April

  •  Terugblik naar jullie HW voor vandaag
  • Oefenen reactiemechanismen geven dvm CE opgaven 

Slide 23 - Slide

Doelen
-Belangrijkste begrippen Paragraaf 11.4 weer doornemen
-Kennismaken met CE opgaven

Slide 24 - Slide