10.3

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Ben je tevreden met je cijfer? Beschrijf hoe je je hebt voorbereid op het tentamen.

Hoe heb je gewerkt aan de leerdoelen van 10.2?

Wat is een ion?

Welke twee soorten ionen zijn er?

De oplosbaarheid van salpeter is 300 g/L. Wat kun je zeggen over de oplosbaarheid van dit zout?

1. Goed oplosbaar
2. Matig oplosbaar
3. Slecht oplosbaar
4. Is niet te zeggen

De oplosbaarheid van gips is 3 g/L. Wat kun je zeggen over de oplosbaarheid van dit zout?

1. Goed oplosbaar
2. Matig oplosbaar
3. Slecht oplosbaar
4. Is niet te zeggen

Zinkoxide is een zout. Zoek op in je BiNaS wat de oplosbaarheid van dit zout is.

1. Goed
2. Matig
3. Slecht
4. Bestaat niet

Natriumsulfide is een zout. Zoek op in je BiNaS 

wat de oplosbaarheid van dit zout is.

1. Goed
2. Matig
3. Slecht
4. Bestaat niet

De concentratie NaCl is 150 g/L. Je hebt 430 ml van deze oplossing. Hoeveel gram NaCl is in dit glas aanwezig?

1. 150 x 430 = 64 500 g
2. 150 x 0,43 = 64,5 g
3. 150 : 430 = 0,35 g
4. 0,150 : 0,430 = 0,35 g

Sleep de juiste antwoorden naar de som.

a. 10 g     =                       mg

b. 28 kg  =                       mg

c. 83 g    =                        cg

d. 92 cm3    =                   ml

Er blijven antwoorden over!

0,0001

10000

9200

0,920

0,0083

8300

92

92 000

28 000 000

83 000

In de grafiek hiernaast staat de maximale oplosbaarheid van natronslapeter, een soort kunstmest, in water.  

Wat is de oplosbaarheid van natronsalpeter als het water 30 graden celcius is?

1. 900 g/L
2. 950 g/L
3. 870 g/L
4. 800 g/L

In de grafiek hierboven staat de maximale oplosbaarheid van natronslapeter, een soort kunstmest, in water.  

Hans lost 350 g natronsalpeter op in 300 ml. Bij welke temperatuur is deze oplossing net verzadigd?

1. 350 : 300 = 1,17 g/L verzadigt bij 10 C
2. 350 : 0,3 = 1167 g/L verzadigt bij 55 C
3. 350 x 300 = 105 000 g/L Verzadigt bij 80 C
4. 350 x 0,3 =105 g/L verzadigt bij 20 C

In de grafiek hierboven staat de maximale oplosbaarheid van natronsalpeter, een soort kunstmest, in water.  

Welke conclusie kun je niet uit deze grafiek trekken.

1. Hoe warmer het water hoe meer natronsalpeter er opgelost kan worden.
2. Hoe warmer het water hoe sneller natronsalpeter oplost.
3. Op kamertemperatuur is natronsalpeter een goed oplosbaar zout.
4. Als het water 40 graden is kun je meer dan 1000 g per Liter oplossen.

Vind je dat je de leerdoelen van 10.1 goed beheerst? 

Welke vind je lastig? Wat ga je er voor doen?

Keuze!

Mee doen met de uitleg:

• Blijf in deze lesson-up
  
• Uitleg leerdoelen 10.2
• Oefen met formuleren
• Checken of je het snapt 
  
• Verplicht voor rood
• Keuze voor geel/groen

Zelfstandig bezig:

• Lees aandachtig 10.2
• Maak een begrippenlijst
• of samenvatting/mindmap
• Maak de werkboekvragen
• Kijk de werkboekvragen na
• Keuze voor geel/groen
• Volgende les verantwoorden.

Welke keuze maak je?

1. Ik zit in rood
2. Ik zit in geel/groen doe mee met de uitleg
3. Ik zit in geel, ga zelfstandig werken
4. Ik zit in groen, ga zelfstandig werken

Zout of moleculaire stof?

1: Bestaat uit moleculen.

2: Deze stof is vloeibaar.

1. 1: moleculaire stof 2: zout
2. 1: zout 2: moleculaire stof
3. 1: zout 2: zout
4. 1: moleculaire stof 2: moleculaire stof

Zout of moleculaire stof?

1: IJzer(III)chloride

2: Natriumfluoride

1. 1: moleculaire stof 2: zout
2. 1: zout 2: moleculaire stof
3. 1: zout 2: zout
4. 1: moleculaire stof 2: moleculaire stof

Sleep de juiste naam naar het ion. 

Let op: Er blijven antwoorden over.

IJzeride-ion

Zilver-ion

Zilver(I)-ion

IJzer(III)-ion

Jood-ion

zuurstofide-ion

oxide-ion

zwavel-ion

Sulfide(II)ion

Sulfide-ion

Jodide-ion

Zilverode-Ion

Het tin-ion komt voor met een 2+ lading en een 4+ lading. Wat is de naam van 

1. Tinoxide
2. Tin(4)dioxide
3. Tin(IV)oxide
4. Tin(IV)dioxide

Wat is de lading van:

1: Cesium

2: Zwavel

1. 1: 1+ 2: 2+
2. 1: 1+ 2: 2-
3. 1: 1- 2: 2+
4. 1: 1- 2: 2-

Mads doet een experiment. Hij lost het zout kopersulfide op in water. Daarna lost hij het zout IJzer(III)chloride op. Hij vergeet welke oplossing hij in welk bekerglas heeft gedaan. Hoe kan hij de 2 toch herkennen?