Les 4 Molariteit

DEZE LES
1 / 10
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 10 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

DEZE LES

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Molariteit = aantal mol per liter
  • Eenheden:
     1) [..] = 20 mol L-1
    2) [..] = 20 M

Slide 3 - Slide

Je lost 20 mL ethanol op in 2,5 L water.
  • Bereken de molariteit ethanol [C2H5OH] van deze oplossing.

Slide 4 - Slide

Je lost 20 mL ethanol op in 2,5 L water.
Bereken de molariteit ethanol [C2H5OH] van deze oplossing.
  • dichtheid = 0,80 . 103 kg m-3
  • molmassa = 46,068 g mol-1
  • 2,5 L
  • 0,80 g cm-1 = 0,80 g mL

Slide 5 - Slide

20 mL
  • 0,80 g cm-1 = 0,80 g mL
  • molmassa = 46,068 g mol-1
  • V = 2,5 L
  • Bereken de molariteit van de ethanol oplossing

Slide 6 - Slide

20 mL ethanol
V = 2,5 L
  • Hoeveel keer is de ethanol verdund?
  • 2,5 L = 2500 mL
 
  • verdunning = 2500 / 20 = 125 x

Slide 7 - Slide

De formule van DHA is C3H6O3.
  • Bereken de [DHA] in mol L-1 in een zelfbruinlotion met   4,2 massaprocent DHA.
  • De dichtheid van de lotion is 8,4 . 102 g L-1.

Slide 8 - Slide

De formule van DHA is C3H6O3.
Bereken de [DHA] in mol L-1 in 
een zelfbruinlotion met 4,2 massaprocent DHA.
De dichtheid van de lotion is 8,4 . 102 g L-1.
  • 1 L = 8,4 . 102 g = 840 g
  • 4.2 massaprocent = 840 x 4,2 : 100 = 35,28 g
  • MDHA = 3 x 12,01 + 6 x 1,008 + 3 x 16 = 90,078 g mol-1
  • ch. hoeveelheid = 35,28 : 90,078 = 0,39 mol 
  • [DHA] = 0,93 mol L-1 

Slide 9 - Slide

AFSLUITING

Slide 10 - Slide