H2 chemische reacties

chemie 3 hv hfstk 2

1 / 39

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 39 slides, with text slides and 5 videos.

Lesson duration is: 120 min

Items in this lesson

chemie 3 hv hfstk 2

Slide 1 - Slide

§2.1 molecuulmodel (deeltjes model)

= deeltjes model

Macro niveau

Micro niveau

Slide 2 - Slide

deeltjes/molecuul model

regel 1: deeltjes trekken elkaar aan

regel 2: deeltjes bewegen (bijna) altijd. Hoe snel ze bewegen hangt af van de temperatuur

Slide 3 - Slide

diffusie

De neiging die deeltjes hebben om zich te verspreiden in de ruimte.

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

https:

Slide 6 - Link

water H₂O

vast H₂O (s) vloeibaar H₂O (l) gas H₂O (g)

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

vandaag

practicum 4 eiwit en kaarsvet verwarmen

endotherme en exotherme reacties

endotherme en exotherme faseovergangen

Slide 10 - Slide

Kelvin en graden Celcius

27 ^oC

100 ^oC

293 K

100 K

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

endotherm

exotherm

Slide 13 - Slide

Leerdoelen

1: Je kan omrekenen Kelvin en graden Celsius

2: Je kan uitleggen wat wordt bedoeld met een endotherm en exotherm proces.

3: Je weet welke fase overgangen endotherm en exotherm zijn.

4: Je kunt bij bepaalde temperatuur

bepalen of een stof vast/vloeibaar/gas is.

Slide 14 - Slide

temperatuur

= 1007 K

^oC?

fase zwavel?

fase zilver?

Slide 15 - Slide

leerdoel: ontledingsreactie

Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is.

Je kunt een ontledingsreactie herkennen.

Je kunt het soort ontledingsreactie herkennen en benoemen

= thermolyse

=electrolyse

= fotolyse

Slide 16 - Slide

chemische reactie

Beginstoffen verdwijnen, reactieproducten verschijnen

beginstof --> reactieproduct

reactieschema:

suiker + zuurstof -> koolstofdioxide + water

koperoxide -> koper + zuurstof

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

scheikundig proces

fase overgang

chemische reactie

endotherm of exotherm

Slide 19 - Slide

§2.3 ontledingsreacties

reactie schema

beginstoffen -- > reactieproducten

ontledingsreactie:

1 beginstof --> meerdere reactieproducten

Slide 20 - Slide

ontledingsreactie

suiker --> koolstof + water + zuurstof

water --> waterstof + zuurstof

zilverchloride --> zilver + chloor

Slide 21 - Slide

thermolyse

ontledingsreactie met warmte

thermolyse van suiker

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Video

elektrolyse

ontledingsreactie met elektrische energie

elektrolyse van water

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Video

fotolyse

ontledingsreactie onder invloed van licht

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Video

industrie

Slide 28 - Slide

kraken: thermolyse van (aard)olie

pyrolyse: thermolyse

biomassa verhitten zonder zuurstof

elektrolyse van allumium oxide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Video

vandaag

- wet van behoud van massa

- demo ontledingsreactie

Slide 32 - Slide

wet van behoud van massa

Slide 33 - Slide

wet van behoud van massa

beginstoffen

reactieproducten

voor de reactie

na de reactie

massa

Slide 34 - Slide

practicum

staal verbranden

1: plukje staalwol nauwkeurig wegen en noteren.

2: staalwol verbranden

3: opnieuw wegen

Wat verwacht je?

Slide 35 - Slide

verbranding = reactie met zuurstof

staal + zuurstof -> vaste stof X

Hoeveel zuurstof heeft er gereargeerd?

Slide 36 - Slide

massaverhoudingen

waterstof + stikstof -> ammoniak

3 : 14

Hoeveel gram stikstof reageert er met 10 gram waterstof?

Slide 37 - Slide

vwo: volume verhouding

gassen reageren in een vaste volume verhouding met elkaar.

waterstof + zuurstof -> water

2 L : 1 L

Er bestaat geen wet van behoud van volume!

Slide 38 - Slide

overmaat