7.6 deel 2

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Schooljaar 2026-2027

Planner Tl4

week	Les 1	Les 2
39	7.5	7.6
40	7.6	TW

Extra facultatief moment in de toetsweek = wo 7 okt.

Vragen tijdens het leren? --> teams

Wat is een verbranding?

1. reactie met vlammen
2. reactie met rookontwikkeling
3. reactie met zuurstof
4. reactie met warmte ontwikkeling

Wat zijn hieronder producten van een verbranding?
(meerdere antwoorden mogelijk)

1. H2O
2. NO
3. MgO
4. C3H8

Verbranding

Bij een verbranding reageer een brandstof met zuurstof.

Oxiden zijn verbindingen met zuurstof.

CO₂, H₂O, MgO, FeO, etc.

Verbranding van metalen

Bij een verbranding van een metaal is het metaal de branstof.

Bij zo'n reactie zijn de beginstoffen: metaal en zuurstof.

Het reactieproduct: metaaloxide

Propaan (C₃H₈) is een koolwaterstof-gas wat gebruikt wordt als brandstof. Geef de reactievergelijking van de onvolledige verbranding van propaan, ga ervan uit dat er alleen CO ontstaat. (dus geen CO₂ en C)

Stoffen:

Zet de woorden en formules op de juiste plek

versterkt broeikas-effect

zure regen

smog

C

CO2

NOx

SO2

Boek blz: 71 - 74

Welke factoren spelen er een rol bij de reactiesnelheid? Noem er 6.

Leg uit waarom een hogere druk er voor zorgt dat de reactiesnelheid hoger ligt.

Laat met een berekening zien wat de molecuulmassa is van 3 SO₂ moleculen.

massaverhouding 

1. Ethaan (C₂H₆) wordt volledig verbrand. Maak een kloppende vergelijking.
2. Zet onder de moleculen de molecuulmassa van de moleculen (let op het aantal moleculen)
3. In welke verhouding reageren ethaan en zuurstof?
4. Wat is de verhouding tussen ethaan en koolstofdioxide?   
5. Je hebt 180 g ethaan, hoeveel zuurstof heb je nodig?                         

antwoord

2C2​H6​+7O2​→4CO2​+6H2​O<div>Totale massa's: 60, 224, 176 en 108&nbsp;</div><div>Verhouding ethaan : zuurstof = 60 : 224</div><div>Verhouding ethaan : koolstofdioxide = 60 : 176</div><div>Verhouding is 60 : 224, maak een verhoudingstabel. 224 / 60 x 180 = 672 g</div>

massaverhouding 

1. Pentaan (C₅H₁₂) (l) wordt volledig verbrand.
2. Je hebt 280 g pentaan en 1500 g zuurstof.
3. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

stappenplan

stap 1: Maak een kloppende vergelijking<div>stap 2: Schrijf hieronder de molecuulmassa (let op aantal moleculen)</div><div>stap 3: Maak de verhoudingstabel, reken uit bij 1 gegeven wat er nodig is.</div><div>stap 4: trek je conclusie</div>

massaverhouding 

1. Pentaan (C₅H₁₂) (l) wordt volledig verbrand.
2. Je hebt 280 g pentaan en 1500 g zuurstof.
3. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is.

Doen

Ga bezig met de oefentoets hst 7