9.5 Water winnen

9.5 Water winnen
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 16 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 15 min

Items in this lesson

9.5 Water winnen

Slide 1 - Slide

Plan van de les
Bespreken van HW
Uitleg over 9.5 (Water winnen)
Als er wat tijd over is: extra uitleg voor de herkansing

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Doelen
Je kunt 2 manieren beschrijven van het winnen van water
Je kunt de termen hard water en DH beschrijven
Je kunt vier manieren beschrijven om water te ontharden.

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Waterzuivering van grondwater
Blokschema

Slide 6 - Slide

Waterzuivering oppervlakte water
Blokschema

Slide 7 - Slide

Hard Water

Slide 8 - Slide

Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen
Hoe komen Ca2+ (en Mg2+) ionen in water?

Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:

CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l) --> Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq)

Slide 9 - Slide

De hardheid van water druk je uit
in Duitse Hardheidsgraden (DH):
1 DH = 7,1 mg Ca2+ per liter 


Water ontharden door:
  • vooraf verhitten. 
  • ontharder toevoegen. 
  • ionenwisselaar gebruiken. 
  • ontharden met groene zeep

Slide 10 - Slide

Ontharden door:
Verhitten van hard water:

Ca2+ (aq) + 2HCO3- (aq) --> CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O (l).

Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.

Slide 11 - Slide

Ontharden door: 
ontharder toevoegen. 

Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-
De neerslag kun je vervolgens filtreren. 


Slide 12 - Slide

Ontharden door: 
ionenwisselaar gebruiken. 

Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden  ingewisseld door natrium-ionen

Slide 13 - Slide

Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
 
De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.



Slide 14 - Slide

aan de slag
LEES de tekst van 9.5 en MAAK de opdrachten

Slide 15 - Slide

Plan van deze les
Bespreken HW 9.4
Maken vraag 1 tm 12 van 9.5
Eerst 15 minuten zelfstandig
Dan 15 minuten met rustig overleg

Dan naar eindexamensite -> Toets maken die klaar staat
Van elkaar ga je de toets dan nakijken.

Slide 16 - Slide