4.5 Energie en reactiesnelheid

Energie en reactiesnelheid
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 16 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Energie en reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 2 - Slide

Exotherme reacties
  • Exotherm: Er komt energie vrij
  • De beginstoffen staan energie
    af aan de omgeving
  • Chemische energie producten lager
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 3 - Slide

Endotherme reacties
  • Endotherm: Er is energie nodig.

  • Chemische energie producten hoger
    dan chemische energie beginstoffen

Slide 4 - Slide

Exotherme en endotherme reacties
  • Voor beide soort reacties is
    altijd energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 5 - Slide

Energiediagram
  • x-as : geen eenheid
  • y-as : energie

  • Beginstoffen
  • Geactiveerde toestand
  • Reactieproducten
  • Reactie-energie

Slide 6 - Slide

Activeringsenergie
  • Voor beide soort reacties is altijd
    energie nodig om te beginnen!
  • Dat is de activeringsenergie.
  • Geactiveerde toestand altijd hoogste
    energieniveau
  • Bij exotherme reacties is er genoeg
    energie om daarna zelf te verlopen

Slide 7 - Slide

Reactie-energie
  • Reactie-energie is de energie die
    vrijkomt of opgenomen wordt bij een
    chemische reactie 
  • Endotherm - energieniveau producten 
    hoger --> positieve reactie-energie
  • Exotherm - energieniveau producten
    lager --> negatieve reactie-energie

Slide 8 - Slide

Reactiesnelheid
  • Uit H4:  factoren die invloed hadden op reactiesnelheid:
  • De soort stof
  • Verdelingsgraad
  • Concentratie
  • Temperatuur
  • Katalysator
Verklaren met 
botsende-deeltjesmodel

Slide 9 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 10 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Deeltjes bewegen en deeltjes moeten met elkaar botsen om te reageren.
  • Twee voorwaarden:
  • De botsing moet hard genoeg zijn
  • De botsing moet de juiste richting hebben
  • Zo'n botsing heet een effectieve botsing

Slide 11 - Slide

Het botsende-deeltjesmodel
  • Als je wilt dat een reactie snel verloopt, moet je zorgen voor veel botsingen
  • Hoe meer botsingen, hoe groter het aantal effectieve botsingen is!

Slide 12 - Slide

Invloed van concentratie op de reactiesnelheid
  • Grotere concentratie van deeltjes -> meer deeltjes
  • Meer deeltjes -> meer botsingen 
  • Meer botsingen -> meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen -> hogere reactiesnelheid. 

Slide 13 - Slide

Invloed van verdelingsgraad op de reactiesnelheid
  • Veel contactoppervlakte -> veel botsingen.
  • Veel botsingen  -> effectieve botsingen.
  • Veel effectieve botsingen    -> een hoge reactiesnelheid.

Slide 14 - Slide

Invloed van temperatuur op de reactiesnelheid
  • Hogere temperatuur -> bewegen deeltjes snelle
  • -> meer  en hardere botsingen 
  • meer effectieve botsingen -> hogere reactiesnelheid
  • Vuistregel: Bij een temperatuursverhoging van 10 °C gaat de reactie twee keer zo snel.

Slide 15 - Slide

Aan het einde van de les....
... kun je het energiediagram van een endotherme en een exotherme reactie aflezen
... kun je in een energiediagram aangeven wat de activeringsenergie is
... kun je met het botsende deeltjesmodel de invloed van concentratie, temperatuur en verdelingsgraad verklaren


Slide 16 - Slide