Zouten uitwisseling les GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom H3E!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... een labjas en een bril te pakken.

- ... te gaan zitten aan de tafel 

        met de bekerglazen.

Zouten?

Wat weet je al over zouten?

Zouten

• Worden gevormd doordat een metaalatoom elektron(en) weggeeft aan een niet-metaalatoom.
  
• Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.
• Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-),       niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).

Structuur van zouten

Ionbinding

Ionrooster

Ionbinding

Een zout bestaat uit positieve en negatieve ionen. Deze ionen samen vormen een ionrooster. De bindingen tussen de ionen heten ionbindingen. Een ionbinding is een zeer sterke binding.

Natriumchloride (NaCl)

• Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na⁺.
• Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl^-.
• Namen: natrium-ion en chloride-ion
• Zout heet natriumchloride, NaCl.
• Formule van een zout noem je de                     verhoudingsformule (niet molecuulformule!). 

Het oplossen van zouten op microniveau

Pak Binas tabel 45A voor je neus

Oplossen van een zout

BINAS Tabel 45A

Binas tabel 45A:

• g: goed oplosbaar (vb: NaCl)
• m: matig oplosbaar (vb: MgSO₃)
• s: slecht oplosbaar (vb: CaCO₃)
• r: reageert in water (vb: CaO)

BINAS Tabel 38

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion heeft zijn eigen kleur. 

(zie BINAS Tabel 38)

Proefje met zouten

Waar moet je op letten tijdens een practicum?