H8 Zuren _ Les 4 - §8.4 pH berekenen

§8.4 - pH berekenen

1 / 35

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 35 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

§8.4 - pH berekenen

Slide 1 - Slide

Planning

Voorkennis ophalen

Leerdoelen

Uitleg §8.4

Aan de slag

Slide 2 - Slide

Sterk zuur of zwak zuur?

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

sterk

zwak

Slide 3 - Quiz

Sterk zuur of zwak zuur?

C H^{​ 3 ​ ​} C O O H

sterk

zwak

Slide 4 - Quiz

Is het zuur hiernaast een organisch of anorganisch zuur?

organisch zuur

anorganisch zuur

Slide 5 - Quiz

Is het zuur hiernaast een organisch of anorganisch zuur?

organisch zuur

anorganisch zuur

Slide 6 - Quiz

Welk van onderstaande zuren is
een tweewaardige zuur?

H^{​ 3 ​ ​} P O^{​ 4 ​ ​}

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​}

H N O^{​ 2 ​ ​}

H B r

Slide 7 - Quiz

Welke pH heeft een zuur?

pH van 0-6.9

pH van 7

pH van 7.1-14

Slide 8 - Quiz

Een oplossing met een pH van 4,4 wordt verdund. Hoe verandert de pH?

De pH blijft hetzelfde

De pH wordt kleiner

De pH wordt groter

Slide 9 - Quiz

Een oplossing met een pH van 12,4 wordt verdund. Hoe verandert de pH?

De pH blijft hetzelfde

De pH wordt kleiner

De pH wordt groter

Slide 10 - Quiz

Leerdoelen

Na deze paragraaf weet ik...:

wat het verband is tussen de pH en

Na deze paragraaf kan ik...:

de concentratiebreuk noteren van zwakke zuren in water
concentratie zuur berekenen, aan de hand van de pH van sterke en zwakke zuren

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

Slide 11 - Slide

pH berekenen - Sterke zuren

pH is de concentratie [H₃O⁺]
= een logaritmische schaal.

pH = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 10^-pH

Concentratie H₃O⁺

Slide 12 - Slide

pH-berekenen - Sterke zuren

Sterk zuur:

Voorbeeld:
Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.
De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.
De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

p H \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 1 0^{​ - p H ​ ​}

Slide 13 - Slide

pH berekenen - Significantie

Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

Het aantal significante cijfers van de concentratie is het aantal decimalen van de pH!

[H30+] = 2,5 x 10-4
pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60

Slide 14 - Slide

Een oplossing met pH = 2,0 wordt 10x verdund. Wat wordt de nieuwe pH?

pH = 0,20

pH = 1,0

pH = 3,0

Slide 15 - Quiz

Een oplossing van 0,13 M zoutzuur wordt ingedampt van 400 mL tot 100 mL.
Wat is nu de pH?

0,28

0,22

3,54

1,49

Slide 16 - Quiz

een oplossing met een pH van 4,56 heeft een

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

2, 8 \cdot 10^{​ - 4 ​ ​}

3, 6 \cdot 10^{​ 4 ​ ​}

2, 8 \cdot 10^{​ - 5 ​ ​}

3, 6 \cdot 10^{​ 3 ​ ​}

Slide 17 - Quiz

Bereken de pH van 0,13 M zoutzuur

13,11

0,89

Slide 18 - Quiz

Wat is de pH van 0,13 M azijnzuur
(een zwak zuur)

0,13

0,89

Minder dan 0,89

Meer dan 0,89

Slide 19 - Quiz

Aan de slag

Doorlezen §8.1 t/m §8.4
Maken:

* §8.4 opdr.: 27, 28, 29

* §8.1 opdr.: 2, 4, 5

* §8.2 opdr.: 10, 12, 13, 14

* §8.3 opdr.: 21, 24, 25

Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

Vraag? Steek je hand op

Af?
=> Doorlezen rest §8.4

Slide 20 - Slide

pH-berekenen - Zwakke zuren

Het evenwicht van het zwakke zuur HF in water

Heeft een evenwichtsconstante, de zuurconstante

BINAS 49

H F (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + F^{​ - ​ ​} (a q)

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ F ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H F ] ​} (= 6, 3 \times 1 0^{​ - 4 ​ ​})

Slide 21 - Slide

Rekenen met Kz

Er zijn maar 3 soorten vragen mogelijk:

Bereken de Kz uit gegeven molariteit en pH (of [H₃O+])
Bereken de pH uit gegeven Kz en molariteit
Bereken de molariteit uit gegeven Kz en pH

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ Z ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H Z ] ​}

Slide 22 - Slide

Rekenen met Kz

H F (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + F^{​ - ​ ​} (a q)

K^{​ z ​ ​} = 6, 3 \times 1 0^{​ - 4 ​ ​}

Begin

Omzetting

-x

Evenwicht

Slide 23 - Slide

Rekenvoorbeeld 1

Bereken de pH van 0,10 M HCN
Maak hierbij gebruik van een BOE-schema

Slide 24 - Slide

Rekenvoorbeeld 1

Bereken de pH van 0,10 M HCN
Maak hierbij gebruik van een BOE-schema

Stel reactievergelijkin op:
Stel BOE-schema op:
En vul het schema in:
Evenwichtsv.

H C N (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇄ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + C N^{​ - ​ ​} (a q)

0,10 M

0,00

-x

0,10-x

Slide 25 - Slide

Rekenvoorbeeld 1

Stel reactievergelijkin op:
Stel BOE-schema op:
En vul het schema in:
Zoek Kz op (Binas 49)
Evenwichtsv.

6. Invullen BOE-schema

H C N (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇄ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + C N^{​ - ​ ​} (a q)

0,10 M

0,00

-x

0,10-x

K z = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ C N ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H C N ] ​} = > 6, 1 \cdot 1 0^{​ - 10 ​ ​} = \frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 0 - x ​} = > x = 7, 8 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​}

Slide 26 - Slide

Rekenvoorbeeld 1

Stel reactievergelijkin op:
Stel BOE-schema op:
En vul het schema in:
Zoek Kz op (Binas 49)
Evenwichtsv.

6. Invullen BOE-schema

H C N (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇄ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + C N^{​ - ​ ​} (a q)

0,10 M

0,00

-7,8•10^-6

+7,8•10^-6

1,0•10^-2

7,8•10^-6

K z = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ C N ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H C N ] ​} = > 6, 1 \cdot 1 0^{​ - 10 ​ ​} = \frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 0 - x ​} = > x = 7, 8 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​}

Slide 27 - Slide

Rekenvoorbeeld 1

Stel reactievergelijkin op:
Stel BOE-schema op:
En vul het schema in:
Zoek Kz op (Binas 49)
Evenwichtsv.

7. pH berekenen

H C N (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇄ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + C N^{​ - ​ ​} (a q)

0,10 M

0,00

-7,8•10^-6

+7,8•10^-6

1,0•10^-2

7,8•10^-6

K z = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ C N ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H C N ] ​} = > 6, 1 \cdot 1 0^{​ - 10 ​ ​} = \frac{​ x ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 1 0 - x ​} = > x = 7, 8 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​}

p H = - L o g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = > p H = - L o g [7, 8 \cdot 1 0^{​ - 6 ​ ​}] = 5, 11

Slide 28 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

Er wordt 0,024 mmol mierzuur (HCOOH) opgelost in 40 mL. Na verloop van tijd stelt zich een evenwicht in. De pH wordt met een pH-meter gemeten en blijkt 3,60 te zijn.

Bereken de Kz van mierzuur en controleer je antwoord met BiNaS T49.

Hint: je moet gebruik maken van een BOE-schema én T66A

Probeer hem eerst zelf te maken

(Uitwerken staan op de volgende dia's)

Slide 29 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

0,024 mmol mierzuur opgelost in 40 mL:

pH van 3,6:

Hiermee het BOE-schema invullen

[H C O O H] = \frac{​ n ​ ​}{​ V ​} = \frac{​ 2 , 4 \cdot 1 0 ^{​ - 5 ​ ​} ​ ​}{​ 0 , 0 4 0 ​} = 6, 0 \cdot 1 0^{​ - 4 ​ ​} M

[H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}] = [H C O O^{​ - ​ ​}] = 1 0^{​ - p H ​ ​} = 1 0^{​ - 3, 60 ​ ​} = 2, 5 \cdot 1 0^{​ - 4 ​ ​} M

Slide 30 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

Middels de eindconcentratie zuur weet je hoeveel er omgezet is.

Middels de molverhouding weet je hoeveel er van elke stof omgezet is

H C O O H (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H C O O^{​ - ​ ​} (a q)

Begin

6,0 • 10^-4 M

0 M

Omzetting

(-x)

(+x)

Eind

2,5 • 10^-4 M

Slide 31 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

Middels de eindconcentratie weet je hoeveel er omgezet is.

Middels de molverhouding weet je hoeveel er van elke stof omgezet is

H C O O H (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H C O O^{​ - ​ ​} (a q)

Begin

6,0 • 10^-4 M

0 M

Omzetting

-2,5 • 10^-4

+2,5 • 10^-4

Eind

2,5 • 10^-4 M

Slide 32 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

Middels de eindconcentratie weet je hoeveel er omgezet is.

Middels de molverhouding weet je hoeveel er van elke stof omgezet is

H C O O H (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H C O O^{​ - ​ ​} (a q)

Begin

6,0 • 10^-4 M

0 M

Omzetting

-2,5 • 10^-4

+2,5 • 10^-4

Eind

3,5•10^-4 M

2,5 • 10^-4 M

Slide 33 - Slide

Rekenvoorbeeld 2

H C O O H (a q) + H^{​ 2 ​ ​} O (l) ⇌ H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​} (a q) + H C O O^{​ - ​ ​} (a q)

Eind

3,5•10^-4 M

2,5 • 10^-4 M

K^{​ z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] [ H C O O ^{​ - ​ ​} ] ​ ​}{​ [ H C O O H ] ​} = \frac{​ ( 2 , 5 \cdot 1 0 ^{​ - 4 ​ ​} ) ^{​ 2 ​ ​} ​ ​}{​ 3 , 5 \cdot 1 0 ^{​ - 4 ​ ​} ​} = 1, 8 \cdot 1 0^{​ - 4 ​ ​}

Slide 34 - Slide

Aan de slag

Doorlezen §8.1 t/m §8.3
Maken:

* §8.4 opdr.: 27, 28, 29,

* §8.1 opdr.: 2, 4, 5

* §8.2 opdr.: 10, 12, 13, 14

* §8.3 opdr.: 21, 24, 25

Fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

Vraag? Steek je hand op

Af?
=> Doorlezen §8.4

Slide 35 - Slide

H8 Zuren _ Les 4 - §8.4 pH berekenen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Quiz

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Quiz

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Quiz

Slide 19 - Quiz

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

More lessons like this

6.2 dl2

11.2 Verteringsstelsel

10.2 Verteringsstelsel + 10.3 Enzymen

11.4 + 11.5 nabespreken

11.3 Enzymen klassikaal

8.4 Samen werken aan ontwikkeling?

Afr 16.2 Stikstofkringloop

8.4 Als het tegenzit BK 2025