H6.2 Evenwichtsvoorwaarde

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

1 / 38

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 38 slides, with text slides and 5 videos.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H6.2

Concentratiebreuk en evenwichtsvoorwaarde

Slide 1 - Slide

Leerdoelen:

Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q),
evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
ingesteld.
Overzichtelijk berekeningen van concentraties in een
evenwicht, bijvoorbeeld dmv een BOE tabel uit te werken.

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Video

Weet je het nog?

chemisch evenwicht is een dynamisch evenwicht
--> er vindt een omkeerbare reactie plaats
in een gesloten systeem
de heen- en teruggaande reactie verlopen
met dezelfde snelheid
--> dus de concentraties van de beginstoffen en
reactieproducten blijven constant

Je ziet hiervan een voorbeeld in de volgende animatie

Slide 4 - Slide

wel of geen evenwicht?

Een chemische reactie is in evenwicht,
als de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet (meer) veranderen.

Een hulpmiddel om dit te bepalen is

de concentratiebreuk

Slide 5 - Slide

Binas 37B

Slide 6 - Slide

timer

2:00

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Binas 37B + 51

Slide 9 - Slide

timer

3:00

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Wat zegt de concentratiebreuk over een evenwicht?

Slide 12 - Slide

Aflopende reactie

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

dus de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Slide 13 - Slide

Aflopende reactie:

[beginstof] neemt voortdurend af en [reactieproduct] neemt voortdurend toe

de concentratiebreuk krijgt nooit een constante waarde

Evenwichtsreactie:

[beginstof] neemt af en [reactieproduct] neemt toe totdat

de concentratiebreuk heeft vanaf dat moment een constante waarde

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

6, 8 \cdot 10^{​ 5 ​ ​}

(bij 298 K), Binas tabel 51

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Video

Chatelier's principe

Verklaart hoe een systeem in evenwicht reageert op 'stress'

Stress:

zijn veranderingen aan het reactiemengsel die ervoor zorgen dat het systeem uit evenwicht raakt.

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Video

Wat betekenen de volgende situaties?

K >>> 1

K <<< 1

K = Q

K > Q

K < Q

Slide 22 - Slide

Wat betekenen de volgende situaties?

K >> 1 : Evenwicht ligt sterk naar rechts

K << 1 : Evenwicht ligt sterk naar links

K = Q : Het reactiemengsel is in evenwicht

K < Q : Er is geen evenwicht:

K > Q : Er is geen evenwicht:

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Leerdoelen:

Je leert wat wordt bedoeld met de concentratiebreuk (Q),
evenwichtsvoorwaarde (K) én de evenwichtsconstante (K).
Je leert om m.b.v. evenwichtsconstante (K) en
concentratiebreuk (Q) te beredeneren of een evenwicht al is
ingesteld.
Overzichtelijk berekeningen van concentraties in een
evenwicht, bijvoorbeeld dmv een BOE tabel uit te werken.

Slide 31 - Slide

HUISWERK

lezen §6.3 en leren H6.2
Tip: begrippenlijst, mindmap of samenvatting t/m H6.2
Maken + nakijken: opgaven 1 t/m 10 [!!! 6, 9 en 10!!!] uit H6.2
afgerond met opgaven: tot H6.1

Slide 32 - Slide

Extra:

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

H6.2 Evenwichtsreacties

Na deze dia volgen twee filmpjes waarin de begrippen
concentratiebreuk

evenwichtsvoorwaarde

extra worden uitgelegd.

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Video

Slide 38 - Video