This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
Oxidatie getal
(OG)
Slide 1 - Slide
Oxidatiegetal
Het oxidatiegetal van een atoom is de theoretische lading die aan het atoom in een verbinding toegekend kan worden als het alle valentie-elektronen uit een binding zou krijgen
Slide 2 - Slide
Het oxidatiegetal bepalen van een element is belangrijk om te bepalen of een element electronen heeft overgedragen bij een reactie
Slide 3 - Slide
als twee oxidatiegetallen veranderd zijn,is er sprake van een redox-reactie
Slide 4 - Slide
Van een enkelvoudig ion is het OG hetzelfde als zijn lading
Slide 5 - Slide
Bijvoorbeeld: Cl- OG is -1 Fe2+ OG is +2
Slide 6 - Slide
F- : -1
C4+ : +4
Cr3+ : +3
S2- : -2
Slide 7 - Slide
wat is het oxidatiegetal van Zn2+
A
2+
B
+2
C
Zn is een metaal
Slide 8 - Quiz
Wat is het oxidatiegetal van Al3+?
Slide 9 - Open question
Ingewikkelder is om het OG van een element te bepalen bij moleculen en samengestelde ionen. De electronegativiteit (EN) bied dan hulp!!
Slide 10 - Slide
Wat stelt de EN-waarde van een element voor?
Slide 11 - Open question
Het oxidatiegetal van een atoom is de theoretische lading die aan het atoom in een verbinding toegekend kan worden als het alle valentie-elektronen uit een binding zou krijgen
Slide 12 - Slide
Om het OG van een element te bepalen gelden de volgende regels:
1)Het oxidatiegetal van een
element is gelijk aan nul.
vb: K = 0; Au = 0; As = 0
Slide 13 - Slide
2) Het oxidatiegetal van een
metaalatoom in een
verbinding is gelijk aan de
valentie van dat metaal in
die verbinding.
vb: FeCl3 : OG Fe = +3 en
OG Cl = -1
Slide 14 - Slide
3) Waterstof heeft in verbinding
met andere niet-metalen
oxidatiegetal +1;
in verbindingen met metalen
(de zgn hydriden zoalsBaH2
en NaH is het oxidatiegetal van waterstof -1
Slide 15 - Slide
4) Fluor heeft in (bijna)alle
verbindingen het
oxidatiegetal -1.
Bij een verbinding met
zuurstof NIET!! De reden
hoef je niet te weten
Slide 16 - Slide
voorbeelden:
FeF3 : OG F is -1
AsF3 : OG F is -1
F2O7 : OG F is +7
F2O : OG F is +1
Slide 17 - Slide
5) De overige halogenen zijn:
-1, +1, +3, +5 of +7
Dit is afhankelijk van de EN-
waarde van de reactie-
partner)
Slide 18 - Slide
Voorbeelden:
ICl3 EN I2 = 2,66;
EN Cl2 =3,16
Cl2 heeft de hoogste EN-waarde en is dus negatief
OG I = +3 en OG Cl = -1
Slide 19 - Slide
6) Zuurstof heeft in alle
verbindingen het
oxidatiegetal -2,
In peroxiden is het
oxidatiegetal -1.
Een peroxide herken je aan de naam of aan de -O-O- groep!!
Slide 20 - Slide
Voorbeelden:
H2O : OG H = +1 en OG O = -2
H2O2:OG H = +1 en OG O = -1
BaO2:OG Ba =+2 en OG O = -1
Slide 21 - Slide
Wat is het oxidatiegetal van zuurstof in CH3-O-O-CH3 ?