HAVO Hoofdstuk 4.1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 4: 

Chemische Reacties

Leerdoelen

• Je leert wat een chemische reactie is.
• Je leert wat de reactiesnelheid beïnvloedt.
• Je leert over de wet van massabehoud.
• Je leert hoe je een reactievergelijking opstelt.
• Je leert hoe je deze kloppend maakt.
• Je leert rekenen aan chemische reacties.

Hoofdstuk 4.1: 

Kenmerken van een reactie

Leerdoelen:

• Je leert wat een chemische reactie is.
  
• Je leert wat de reactiesnelheid beïnvloedt.
  
• Je leert over de wet van massabehoud.

Wat is een Chemische reactie?

Wat is een chemische reactie?

• Een chemische reactie gebeurt wanneer een stof in een andere stof verandert; de reactie is ook niet spontaan omkeerbaar.
• Hierom is een fase overgang geen chemische reactie.
• Bij een chemische reactie heb je altijd beginstoffen en Reactieproducten. 

Bij een chemische reactie ontstaat altijd warmte.

Waar

Niet waar

Reacties en warmte

• Bij een reactie kan er energie afgestaan worden of er kan energie opgenomen worden.
• Dit noemen we Exotherme- en Endotherme reacties.
• Vaak is deze energie in de vorm van warmte.
• Tip: Exo betekent buiten, endo binnen. Dus exotherme reactie geven af, endotherme nemen op.

Mens ik probeer hier te werken

Monsieur Lavoisier

Via verschillende experimenten ontdekte meneer Lavoisier dat er bij reacties altijd een evenwicht is in massa's.

De wet van massa behoud:

Massa voor de reactie

= 

massa na de reactie

Bij het verbranden van 5,5g methaan ontstaan er 15g CO2 en 5g H2O. Hoeveel gram zuurstof was er nodig?

Reactiesnelheid:

Soort beginstof

Verdelingsgraad: Fijner verdeelt reageert beter.

Concentratie: hogere concentratie reageert sneller.

Temperatuur: Hogere temperatuur reageert sneller

Katalysator: een hulpstof die de reactie versnelt maar niet verbruikt wordt (deze zie je dan ook niet in een reactie vergelijking)

Huiswerk:

Opdrachten pagaraaf 4.1: pg 112 t/m 113