Les 7 Reactievergelijkingen

DEZE LES
Maak een poster, samenvatting of mindmap (H2)
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 19 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

DEZE LES
Maak een poster, samenvatting of mindmap (H2)

Slide 1 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:

Slide 2 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
aluminiumoxide (s) + natrium (s) →                                                                                                                 aluminium (s) + natriumoxide (s)

Slide 3 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
aluminiumoxide (s) + natrium (s) →                                                                                                                aluminium (s) + natriumoxide (s)
Al2O3 (s) + Na (s) → Al (s) + Na2O (s)
  • Al2O3 (s) + 6 Na (s) → 2 Al (s) + 3 Na2O (s)

Slide 4 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:

Slide 5 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
ammoniak(g) + zuurstof(g)    →                                                                                stikstofmonoxide(g) + water (l)

Slide 6 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
ammoniak(g) + zuurstof(g)    →                                                                                stikstofmonoxide(g) + water (l)
NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (l)
  • 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l)

Slide 7 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:

Slide 8 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
stikstof (g) + zuurstof (g) → distikstofmonoxide (g)

Slide 9 - Slide

35   Geef de reactievergelijking van:
stikstof (g) + zuurstof (g) → distikstofmonoxide (g)
N2 (g) + O2 (g) → N2O (g)
  • 2 N2 (g) + O2 (g) → 2 N2O (g)

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Fe2O3 (s) + C (s) →

Slide 12 - Slide

Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (l) + CO2 (g)

Slide 13 - Slide

Fe2O3 (s) + C (s) → Fe (l) + CO2 (g)
  • 2 Fe2O3 (s) + 3 C (s) → 4 Fe (l) + 3 CO2 (g)

Slide 14 - Slide

Fe3O4 (s) + C (s) → Fe (l) + CO2 (g)
  •  Fe3O4 (s) +  2 C (s) → 3 Fe (l) + 2 CO2 (g)

Slide 15 - Slide

  • FeO2H (s) + C (s) → Fe (l) + CO2 (g) + X
  • Atomen zijn niet te vernietigen.
  • Dus er moet nog een stof ontstaan: waterstof

Slide 16 - Slide

  • CH4 (g) + H2O (g) → H2 (g) + CO (g)
  • CO (g) + H2O (g)  → H2 (g) + CO2 (g)

Slide 17 - Slide

CH4 (g) + H2O (g) → 3 H2 (g) + CO (g)
CO (g) + H2O (g)  → H2 (g) + CO2 (g)
  • CH4 (g) + 2 H2O (g) → 4 H2 (g) + CO2 (g)

Slide 18 - Slide

AFSLUITING

Slide 19 - Slide